輕質碳酸鎂是廣泛應用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊（主要成分為MgCl₂，含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等雜質離子）為原料制備輕質碳酸鎂的工藝流程如下：

（1）“氧化”一步中發(fā)生反應的離子方程式為______．
（2）“調節(jié)pH”一步應調節(jié)溶液的pH=9.8，其目的是______．
（3）“熱解”一步溫度控制在75℃左右，其原因是______．
（4）從“過濾2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類物質主要有______（填化學式）．
　　　　　　　　 生成氫氧化物沉淀的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.9	11.1

注：Fe（OH）₂沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去．
（5）輕質碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂[MgCO₃?Mg（OH）₂?3H₂O]，則“熱解”一步發(fā)生反應的離子方程式為______．

二氧化氯(ClO₂)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水．

(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO₂溶液，其反應的化學方程式為

2KClO₃＋H₂C₂O₄＋2H₂SO₄2KHSO₄＋2ClO₂↑＋2CO₂↑＋2H₂O

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間．控制溫度的目的是________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是________________

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放________(填字母)．

A．20 mL　60℃的溫水

B．100 mL冰水

C．100 mL飽和食鹽水

D．100 mL沸水

③在燒瓶中加入12.25 g　KClO₃和9 g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO₂的質量為________

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)．飲用水中ClO₂、ClO的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：

步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點；

步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點．

①步驟1中若要量取20.00 mL水樣，則應選用的儀器是________________

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應的化學方程式為：

2ClO₂＋2KI2KClO₂＋I₂，2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI，則步驟4中加入的指示劑為________________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為________________

③步驟5的目的是使I^－將溶液中的ClO還原為Cl^－以測定其含量，該反應的離子方程式為：________

④若飲用水中ClO的含量超標，可向其中加入適量的Fe²⁺將ClO還原為Cl^－，則該反應的氧化產(chǎn)物為________(填化學式)