ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺的化合價升高，說明ClO₂具有______ 性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO₂，請完成該反應化學方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+______．
（3）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是______．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是______．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10^-3 mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是______mg/L．

22．（9分）

（1）根據(jù)電荷守恒：

    ＋c(H⁺)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

解得：c(H⁺)＝0.10 mol/L

pH＝1                                                          （2分）

答：稀釋后溶液的pH為1

（2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO₂)＋3n(NO) ＝

又根據(jù)N原子守恒：n(NO₂)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

聯(lián)立求解得：n(NO₂)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分）

　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分）

答：生成的氣體中NO₂、NO的物質的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

（3）分析化學反應方程式可知：當n(NO₂)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收

即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

     解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）

 又由于是NO₂和NO的混合氣體，

 則有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

     解得：R＜10                                              （1分）

故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）

答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。