18.甲.乙.丙.丁.戊是五種短周期元素.其原子序數(shù)依次增大.它們可以組成下列框圖所有物質(zhì).甲與乙.丙與乙均可形成原子個(gè)數(shù)比為2:l和l:l的化合物.丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.框圖中溶液M為黃綠色.在一定條件下.下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化.試回答 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,它們可以組成下列框圖所有物質(zhì).甲與乙、丙與乙均可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的化合物,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,框圖中溶液M為黃綠色.在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化.試回答:
(1)戊元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A的電子式為

(3)工業(yè)上由F制備H的條件是
常壓、催化劑(或V2O5)、500℃左右(高溫)
常壓、催化劑(或V2O5)、500℃左右(高溫)

(4)反應(yīng)(Ⅰ)的離子方程式為
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O

(5)反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

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甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,它們可以組成下列框圖所有物質(zhì).甲與乙、丙與乙均可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的化合物,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,框圖中溶液M為黃綠色.在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化.試回答:
(1)戊元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____
(2)A的電子式為_(kāi)_____
(3)工業(yè)上由F制備H的條件是______
(4)反應(yīng)(Ⅰ)的離子方程式為_(kāi)_____.
(5)反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

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甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,它們可以組成下列框圖所有物質(zhì).甲與乙、丙與乙均可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的化合物,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,框圖中溶液M為黃綠色.在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化.試回答:
(1)戊元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____
(2)A的電子式為_(kāi)_____
(3)工業(yè)上由F制備H的條件是______
(4)反應(yīng)(Ⅰ)的離子方程式為_(kāi)_____.
(5)反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
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甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,它們可以組成下列框圖所有物質(zhì).甲與乙、丙與乙均可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的化合物,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,框圖中溶液M為黃綠色.在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化.試回答:
(1)戊元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為   
(2)A的電子式為   
(3)工業(yè)上由F制備H的條件是   
(4)反應(yīng)(Ⅰ)的離子方程式為   
(5)反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為   

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甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,它們可以組成下列框圖所有物質(zhì).甲與乙、丙與乙均可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1和1∶1的化合物,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,框圖中溶液M為黃綠色.在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化.試回答:

(1)戊元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

(2)A的電子式為________

(3)工業(yè)上由F制備H的條件是________

(4)反應(yīng)(Ⅰ)的離子方程式為________

(5)反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為________

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

17.(8分,每空2分)

(1)0.1 mol/L   

(2)=   (3)D    (4)c (CH3COO ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21.(10分,各2分)

(1) ②

(2)

                + H2O                     +HCl  

                +NaOH                   +NaCl  

 

 

 

(3) HCOOH  , 

 

 

 

 

 

 

 

22.(9分)

(1)根據(jù)電荷守恒:

    +c(H+1.0 L=0.20 mol/L×1.0 L

解得:c(H+)=0.10 mol/L

pH=1                                                          (2分)

答:稀釋后溶液的pH為1

(2)根據(jù)得失電子守恒:n(NO2)+3n(NO) =

又根據(jù)N原子守恒:n(NO2)+n(NO)+0.20 mol/L×1.0 L=R mol/L×0.03 L

聯(lián)立求解得:n(NO2)=(0.045R-0.35) mol                        (2分)

       n(NO)=(0.15-0.015R) mol                         (2分)

答:生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R-0.35) mol和(0.15-0.015R) mol

 

(3)分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知:當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時(shí),氣體可被NaOH溶液完全吸收

即:(0.045R-0.35) mol≥(0.15-0.015R) mol

     解得:R≥ (或 R≥8.3)                               (1分)

 又由于是NO2和NO的混合氣體,

 則有:n(NO)=(0.15-0.015R) mol>0

     解得:R<10                                              (1分)

故:≤R<10    或 8.3≤R<10  或[,10)  或[8.3,10)      (1分)

答:生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收,R的取值在8.3到10之間。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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