(2)在b點(diǎn),(Na) (CH3COO)(填 > .“< 或“= )(3)氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線的 ．A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．d點(diǎn) D．a(chǎn).b間的某點(diǎn) E．b.d間的某點(diǎn)(4)在d點(diǎn).溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)? ． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)室溫時(shí)，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
（1）試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是
 
；
（2）在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
；
（3）在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸，已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
 mol．L-1
（2）在B點(diǎn)，a
＞
＞
12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
100mL容量瓶、燒杯
100mL容量瓶、燒杯

（4）用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 19.00 23.00 23.02
該鹽酸的濃度約為
0.12mol/L
0.12mol/L
 （保留兩位有效數(shù)字）．
滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
．

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（12分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol.L—1
（2）在B點(diǎn)，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
（3）配制100 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（4）用          量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
19.00
23.00
23.02
該鹽酸的濃度約為___________________ (保留兩位有效數(shù)字)。
滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                             

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（12分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol.L—1

（2）在B點(diǎn)，a      12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。

（3）配制100 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 

（4）用          量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

19.00

23.00

23.02

該鹽酸的濃度約為___________________(保留兩位有效數(shù)字)。

滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                             

 

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（12分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol.L—1

（2）在B點(diǎn)，a      12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。

（3）配制100 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 

（4）用           量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

19.00

23.00

23.02

該鹽酸的濃度約為___________________ (保留兩位有效數(shù)字)。

滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                              

 

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

17．（8分，每空2分）

（1）0.1 mol/L   

（2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21．（10分，各2分）

（1） ②

（2）

                ＋ H2O                     ＋HCl  

或

                ＋NaOH                   ＋NaCl  

 

 

 

（3） HCOOH  ， 

 

 

 

 

 

 

 

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  • 
 
    
  
  
      
   
      
    
    
      
    
      22．（9分）
      （1）根據(jù)電荷守恒：
          ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
      解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
      pH＝1                                                         
    （2分） 
      答：稀釋后溶液的pH為1
      （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
      又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
      聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
      　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
      答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
       
      （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時(shí)，氣體可被NaOH溶液完全吸收
      即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
           解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
       又由于是NO2和NO的混合氣體，
       則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
           解得：R＜10                                             
    （1分）
      故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
      答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


      同步練習(xí)冊(cè)答案
      


      


      






















			
      

      
	







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