C．保持壓強不變.再充入0．1 mol X和0．1 mol Y.X的體積分數(shù)增大 D．保持容器體積不變.充入一定量的氦氣.Y的濃度不變 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：
n（mol）
時間（s）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）求b、e的值：b=
0.4mol
0.4mol
，e=
0.1mol
0.1mol

（2）20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
_；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
．
（3）改變條件達到新平衡，要使NO2在平衡體系中體積分數(shù)變小，采取的措施有
AD
AD
．
A．向混合氣體中再通入N2O4 B．保持容積不變，通入He C．使用高效催化劑 D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．則達到平衡時n（NO2）
大于
大于
0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

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（14分）在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）求b、e的值：b=           ，e=          

（2）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為                      

（3）改變條件并達到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）            。

A．向混合氣體中再通入N2O4         B．保持容積不變，通入He

C．使用高效催化劑                  D．降低溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達到平衡時n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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（14分）在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)求b、e的值：b=            ，e=          

(2)20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為   _；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為   __。

(3)改變條件達到新平衡，要使NO2在平衡體系中體積分數(shù)變小，采取的措施有         。A．向混合氣體中再通入N2O4   B．保持容積不變，通入He  C．使用高效催化劑  D．降低溫度   

(4) 如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達到平衡時n（NO2）   　0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

 (5)如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在

該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線

 

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（14分）在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）求b、e的值：b=            ，e=          

（2）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為                      

（3）改變條件并達到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）             。

A．向混合氣體中再通入N2O4          B．保持容積不變，通入He

C．使用高效催化劑                   D．降低溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達到平衡時n（NO2）        0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H>O，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：
(1)求b、e的值：b=___，e=____。
(2)計算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為___；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 為____。
(3)改變條件并達到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）____。
A．向混合氣體中再通入N2O4
B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑
D．降低溫度
(4)如果在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達到平衡時n(NO2)____0.60mol（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(5)如下圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在 60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

17．（8分，每空2分）

（1）0.1 mol/L   

（2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21．（10分，各2分）

（1） ②

（2）

                ＋ H2O                     ＋HCl  

或

                ＋NaOH                   ＋NaCl  

 

 

 

（3） HCOOH  ， 

 

 

 

 

 

 

 

    2. 
   
    
    
    
    
    
    22．（9分）
    （1）根據(jù)電荷守恒：
        ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
    解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
    pH＝1                                                         
    （2分） 
    答：稀釋后溶液的pH為1
    （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
    又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
    聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
    　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
    答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
     
    （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
    即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
         解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
     又由于是NO2和NO的混合氣體，
     則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
         解得：R＜10                                             
    （1分）
    故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
    答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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