C．4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0．2 NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是

A．4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023

C．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023

D．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2 NA

B．4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2 NA

C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2 NA

D．12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

 

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阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol-1，下列敘述正確的是
[     ]

A．4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0．2×6．02×1023
B．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)
C．60gSiO2晶體中含SiO2分子數(shù)約為6．02×1023
D．0．2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是

A．4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023

C．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023

D．0.1 mol Cl2溶解于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）

A．4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2 NA

B．1 L 0.5 mol•L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-個(gè)數(shù)為0.5 NA

C．12.5 mL 16 mol•L-1 濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CO 和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D


   

    
    

    
17．（8分，每空2分）
（1）0.1 mol/L    
（2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
21．（10分，各2分）
（1） ②
（2）
                ＋ H2O                     ＋HCl   
或
                ＋NaOH                  
＋NaCl  

 




 

  
  
  
  
 

 

  
  
  
  
 




 
 
（3） HCOOH  ，  
 
 
 
 
 
 
 




 

  
  
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      • 
   
        
    
    
        
    
        22．（9分）
        （1）根據(jù)電荷守恒：
            ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
        解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
        pH＝1                                                         
    （2分） 
        答：稀釋后溶液的pH為1
        （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
        又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
        聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
        　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
        答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
         
        （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時(shí)，氣體可被NaOH溶液完全吸收
        即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
             解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
         又由于是NO2和NO的混合氣體，
         則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
             解得：R＜10                                             
    （1分）
        故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
        答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


        同步練習(xí)冊答案
        


        


        






















			
        

        
	







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