A．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al+3NH3?H2O=Al(OH)3↓l+3NH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是(     )

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水的反應(yīng)實質(zhì)是：Al3+ + 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+
B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以它能溶解于鹽酸或氨水中
C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－ 可以大量共存
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，則所得氨水的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol·L－1

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A．氯化鋁溶液中加入過量氨水的反應(yīng)實質(zhì)是：Al3+ + 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+

B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以它能溶解于鹽酸或氨水中

C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－ 可以大量共存

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，則所得氨水的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol·L－1

 

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A．氯化鋁溶液中加入過量氨水的反應(yīng)實質(zhì)是：Al3+ + 3NH3·H2O === Al (OH)3↓ + 3NH4+

B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含C—H鍵的數(shù)目為4NA　(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－ 可以大量共存

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，則c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1

 

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A．氯化鋁溶液中加入過量氨水的反應(yīng)實質(zhì)是：Al3+ + 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+
B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以它能溶解于鹽酸或氨水中
C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－ 可以大量共存
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，則所得氨水的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol·L－1

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A．氯化鋁溶液中加入過量氨水的反應(yīng)實質(zhì)是：Al3+ + 3NH3·H2O === Al (OH)3↓ + 3NH4+

B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含C—H鍵的數(shù)目為4NA　(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－ 可以大量共存

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，則c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1

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題號

1

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6

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8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

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13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

17．（8分，每空2分）

（1）0.1 mol/L   

（2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21．（10分，各2分）

（1） ②

（2）

                ＋ H2O                     ＋HCl  

或

                ＋NaOH                   ＋NaCl  

 

 

 

（3） HCOOH  ， 

 

 

 

 

 

 

 

  • 
   
    
    
    
    
    
    22．（9分）
    （1）根據(jù)電荷守恒：
        ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
    解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
    pH＝1                                                         
    （2分） 
    答：稀釋后溶液的pH為1
    （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
    又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
    聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
    　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
    答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
     
    （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
    即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
         解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
     又由于是NO2和NO的混合氣體，
     則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
         解得：R＜10                                             
    （1分）
    故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
    答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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