21.w74.2% w=16.8% w=9% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗,測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

甲方案:

實驗步驟為:①稱量空坩堝的質(zhì)量為m1g;②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2g;③加熱;④冷卻;⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3g;⑥重復(fù)③至⑤操作,直至恒重,質(zhì)量為m4g。

   (1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

   (2)計算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為                  。

乙方案:

在天平上準(zhǔn)確稱取0.3200g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色(發(fā)生的反應(yīng)為H++CO2-3=HCO-3)。重復(fù)上述操作兩次。

   (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),樣品中w(Na2CO3)=           .

滴定次數(shù)

樣品的質(zhì)量/g

稀鹽酸的體積/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.320

1.02

21.03

2

0.320

2.00

21.99

3

0.320

0.20

20.20

   (4)如果滴定后俯視讀數(shù),w(Na2CO3)        (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

丙方案:

稱取m g樣品,選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

   (5)某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下,試判斷裝置A是否漏氣?           (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)。

   (6)為了提高測定的準(zhǔn)確性,應(yīng)選用裝置A和       (填寫字母標(biāo)號)進(jìn)行實驗。

   (7)實驗時還需要知道的物理量是                    。

查看答案和解析>>

(14分)化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗,測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
甲方案:
實驗步驟為:①稱量空坩堝的質(zhì)量為m1g;②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2g;③加熱;④冷卻;⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3g;⑥重復(fù)③至⑤操作,直至恒重,質(zhì)量為m4g。
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
(2)計算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為                 。
乙方案:
在天平上準(zhǔn)確稱取0.3200g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色(發(fā)生的反應(yīng)為H++CO2-3=HCO-3)。重復(fù)上述操作兩次。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),樣品中w(Na2CO3)=          .

滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
稀鹽酸的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.320
1.02
21.03
2
0.320
2.00
21.99
3
0.320
0.20
20.20
  (4)如果滴定后俯視讀數(shù),w(Na2CO3)       (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
丙方案:
稱取m g樣品,選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

(5)某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下,試判斷裝置A是否漏氣?          (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)。
(6)為了提高測定的準(zhǔn)確性,應(yīng)選用裝置A和      (填寫字母標(biāo)號)進(jìn)行實驗。
(7)實驗時還需要知道的物理量是                   

查看答案和解析>>

(2000?上海)某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表:
鹽酸液的體積(mL) 30 30 30 30
樣品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的體積(mL) 672 840 896 672
(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實驗時,產(chǎn)生CO2
504
504
mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時NaCO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計算并確定該天然堿的化學(xué)式.
(3)已知Na2CO3和HCL(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行:
Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式,討論并確定上述實驗中CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式.

查看答案和解析>>

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30~35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得Na2CO3固體.四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表①>35℃NH4HCO3會有分解
溫度溶解度鹽 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
請回答:
(1)反應(yīng)溫度控制在30~35℃,是因為若高于35℃,則
NH4HCO3分解
NH4HCO3分解
,若低于30℃,則
反應(yīng)速率降低
反應(yīng)速率降低
;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱

(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是
使反應(yīng)充分進(jìn)行
使反應(yīng)充分進(jìn)行
.靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
NaHCO3的溶解度最小
NaHCO3的溶解度最小
.用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
雜質(zhì)(以化學(xué)式表示);
(3)過濾所得的母液中含有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
(以化學(xué)式表示),需加入
HCl
HCl
,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl;
(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點),所用HCl溶液體積為V1mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液體積為V2 mL.寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式:NaHCO3(%)=
c(V2-V1)M
1000W
×100%
c(V2-V1)M
1000W
×100%

查看答案和解析>>

(2009?江門一模)實驗室制備純堿的主要步驟是:
①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體
②加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘
③靜置、過濾得NaHCO3晶體
④用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒,制得Na2CO3固體.
四種鹽在不回溫度下的溶解度(g/l00g水)表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -①
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①>35℃NH4HC03會有分解
請回答:
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃,是因為
溫度高于35℃NH4HCO3分解,溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
溫度高于35℃NH4HCO3分解,溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱

(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是
使反應(yīng)充分反應(yīng)
使反應(yīng)充分反應(yīng)
;靜置后只析出NaHCO3品體的原因是
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小

(3)洗滌NaHCO3晶體的操作是
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀,靜置待蒸餾水濾出,重復(fù)操作2-3次
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀,靜置待蒸餾水濾出,重復(fù)操作2-3次

(4)過濾所得的母液中含有的溶質(zhì)
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
(以化學(xué)式表示).
(5)寫出本實驗中制備純堿的有關(guān)化學(xué)方程式
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

(6)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c (mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色,所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2mL,寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式:
c(v2-v1)106
1000w
×100%
c(v2-v1)106
1000w
×100%

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案