18．右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲 線.請回答: (1)40℃時硫酸鈉的溶解度為 g.此時它比 氯化銨的溶解度 . (2)當(dāng)把氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50℃降 到20℃時.析出晶體最多的是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳酸鎂晶須（MgCO3?nH2O，n=1～5的整數(shù)）廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域．為測定碳酸鎂晶須中n的值，學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置并進行了3次實驗：（不考慮稀鹽酸揮發(fā)）

[查閱資料]：
a、碳酸鎂晶體受熱分解，生成3種氧化物；
b、相對分子質(zhì)量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]
[實驗步驟]
①
檢查氣密性
檢查氣密性
；
②準(zhǔn)確稱取3.45g MgCO3?nH2O放在B裝置中，連接儀器；
③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，稱量C裝置的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾a，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤打開彈簧夾a，
緩緩鼓入空氣
緩緩鼓入空氣
；
⑥準(zhǔn)確稱量C裝置的質(zhì)量（如表）；
編  號 1 2 3
實驗前 228.00 228.00 228.00
實驗后 229.10 229.11 229.09
⑦重復(fù)上述步驟；
⑧根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
[實驗分析及數(shù)據(jù)處理]
（1）完善實驗步驟：①
檢查氣密性
檢查氣密性
；⑤
緩緩鼓入空氣
緩緩鼓入空氣
；
（2）請計算碳酸鎂晶須中的n值．（要求有計算過程，3分）
（3）A裝置中盛放的溶液是
NaOH（濃）溶液
NaOH（濃）溶液
；
（4）D裝置的作用是
防止空氣中的CO2進入C裝置，造成誤差
防止空氣中的CO2進入C裝置，造成誤差
；
[實驗反思]
（5）實驗結(jié)果與理論值有偏差，原因可能是
B裝置生成的CO2帶出的水蒸氣一同進入C裝置
B裝置生成的CO2帶出的水蒸氣一同進入C裝置
；
（6）下列選項中，會造成實驗結(jié)果偏大的是
①⑤
①⑤
；偏小的是
②③④
②③④
；
①反應(yīng)結(jié)束后，沒有通空氣；            ②稱量C裝置前，沒有通空氣；
③沒有A裝置；                        ④沒有D裝置；
⑤稀鹽酸滴加速率太快；                ⑥C裝置中NaOH溶液濃度過大；
（7）為精確測定n的值，在老師指導(dǎo)下，小組同學(xué)稱取13.8g MgCO3?nH2O進行熱重分析，并繪制出如圖所示的熱重曲線示意圖．則：

①t2℃時，剩余固體為
MgCO3?H2O
MgCO3?H2O
（填化學(xué)式）；
②最終剩余的4.0g物質(zhì)是
MgO
MgO
（填化學(xué)式）；
③MgCO3?nH2O完全分解的化學(xué)方程式為：
MgCO3?3H2O
  △  
.
 
MgO+CO2↑+3H2O
MgCO3?3H2O
  △  
.
 
MgO+CO2↑+3H2O
．

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（09肇慶）某同學(xué)為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：

(NH4)2SO4+2NaOH△Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。

請計算：

 

 

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣       g。

（2）該化肥的含氮量為        （精確到0.1%），

則這種化肥屬于           (填：“合格”或“不合格”。

合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。

（3）請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算

過程）。

 

（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是                                                                  。

 

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碳酸鎂晶須廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域．為測定碳酸鎂晶須中n的值，學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置并進行了3次實驗：（不考慮稀鹽酸揮發(fā)）

[查閱資料]：
a、碳酸鎂晶體受熱分解，生成3種氧化物；
b、相對分子質(zhì)量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]
[實驗步驟]
①    ；
②準(zhǔn)確稱取3.45g MgCO3?nH2O放在B裝置中，連接儀器；
③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，稱量C裝置的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾a，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤打開彈簧夾a，    ；
⑥準(zhǔn)確稱量C裝置的質(zhì)量（如表）；
編  號123
實驗前228.00228.00228.00
實驗后229.10229.11229.09
⑦重復(fù)上述步驟；
⑧根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
[實驗分析及數(shù)據(jù)處理]
（1）完善實驗步驟：①    ；⑤    ；
（2）請計算碳酸鎂晶須中的n值．（要求有計算過程，3分）
（3）A裝置中盛放的溶液是    ；
（4）D裝置的作用是    ；
[實驗反思]
（5）實驗結(jié)果與理論值有偏差，原因可能是    ；
（6）下列選項中，會造成實驗結(jié)果偏大的是    ；偏小的是    ；
①反應(yīng)結(jié)束后，沒有通空氣；            ②稱量C裝置前，沒有通空氣；
③沒有A裝置；                        ④沒有D裝置；
⑤稀鹽酸滴加速率太快；                ⑥C裝置中NaOH溶液濃度過大；
（7）為精確測定n的值，在老師指導(dǎo)下，小組同學(xué)稱取13.8g MgCO3?nH2O進行熱重分析，并繪制出如圖所示的熱重曲線示意圖．則：

①t2℃時，剩余固體為    （填化學(xué)式）；
②最終剩余的4.0g物質(zhì)是    （填化學(xué)式）；
③MgCO3?nH2O完全分解的化學(xué)方程式為：    ．

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（09肇慶）某同學(xué)為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：
(NH4)2SO4+2NaOH△Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4。
請計算：

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣      g。
（2）該化肥的含氮量為        （精確到0.1%），
則這種化肥屬于          (填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算
過程）。
（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是                                                                 。

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（09河南�。�(3分)物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。
(1)2009年“拍賣風(fēng)波”中的兔首和鼠首是青銅器。久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和           共同作用的結(jié)果。
(2)為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中 ②銅片浸入稀硫酸中  ③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。 這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學(xué)方程式)。

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