A. x＝1 B. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol?-1C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
               ②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
               ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1
（２）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·Ｌ-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

?據(jù)圖可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的順序　　。
?在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡點X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為       。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為       �！�
（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是       

A．體系壓強(qiáng)不再變化 B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1 ：1
C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達(dá)到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向    （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，第5min時達(dá)到新的平衡，請在下圖中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

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（14分）研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
               ②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
               ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1
（２）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·Ｌ-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

?據(jù)圖可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的順序　　。
?在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡點X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為       。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為       �！�
（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是       
A．體系壓強(qiáng)不再變化B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1 ：1
C．混合氣體的密度保持不變D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達(dá)到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向    （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，第5min時達(dá)到新的平衡，請在下圖中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

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（12分）（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2 + O2 = H2O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化�；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表：  

化學(xué)鍵
H—H
O＝O
H—O
鍵能kJ/mol
436
496
463
則生成1mol水可以放出熱量      kJ
（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中陽離子移向    極（填“正”或“負(fù)”）。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9 g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是      mol。
（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為       ；X為         。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度     0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知達(dá)平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始壓強(qiáng)為p0。請用p0、p來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為         。

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(14分)研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－802 kJ·mol－1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　 　kJ·mol－1
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①據(jù)圖可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的順序　  　。
②在壓強(qiáng)為p4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡點X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為      。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為         �！�
（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
① 在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是        
A．體系壓強(qiáng)不再變化B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1:1
C．混合氣體的密度保持不變D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達(dá)到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向       (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，第5min時達(dá)到新的平衡，請在右圖中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

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向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。

已知：平均反應(yīng)速率vC＝1/2vA；反應(yīng)2min 時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

（1）化學(xué)方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；

（2）反應(yīng)2min內(nèi)，vA =            ；

（3）反應(yīng)平衡時，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為                 ；

（4）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

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