海水是巨大的資源寶庫.在海水淡化及綜合利用方面.天津市位居全國前列.從海水中提取食鹽和溴的過程如下: (1)請列舉海水淡化的兩種方法: . . (2)將NaCl溶液進行電解.在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2. . .或H2. . (3)步驟Ⅰ中已獲得Br2.步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br.其目的為 . (4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2.吸收率可達95%.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 .由此反應(yīng)可知.除環(huán)境保護外.在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 . (5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法.查閱了有關(guān)資料.Br2的沸點為59℃.微溶于水.有毒性和強腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過程后.了如下裝置簡圖: 請你參與分析討論: ①圖中儀器B的名稱: . ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管.其原因是 . ③實驗裝置氣密性良好.要達到提純溴的目的.操作中如何控制關(guān)鍵條件: . ④C中液體產(chǎn)生顏色為 .為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2.可向其中加入NaBr溶液.充分反應(yīng)后.再進行的分離操作是 . [解析]本題考查海水中提取溴的實驗.電解NaCl溶液的方程式為:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑.其中Cl2有可能與NaOH會生成NaClO.步驟I中的Br2的濃度很小.多次用SO2反復(fù)吸收.最終用Cl2處理.則可獲得大量的工業(yè)溴.溴具有強氧化性可以氧化SO2.生成H2SO4.因此要注意酸對設(shè)備的腐蝕問題.溴具有腐蝕性.可以腐蝕橡膠.蒸餾的目的.就是通過沸點不同而提純Br2.所以要通過溫度計控制好Br2沸騰的溫度.盡可能使Br2純凈. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：
蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法（任選一種）；
蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法（任選一種）；
．
（2）步驟Ⅰ獲得Br2的離子方程式為
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
；
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的．其反應(yīng)的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是
Br2
Br2
（填化學式）．若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗
1
1
molSO2，若完全吸收后的酸溶液體積為500mL，則溶液中氫離子濃度為
8
8
mol/L．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．

查看答案和解析>>

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．請回答下列問題：
（1）請列舉海水淡化的一種方法
蒸餾法（或電滲析法）
蒸餾法（或電滲析法）
．
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是
CCl4
CCl4
，所用主要儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（3）步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br-，其目的是
濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）
濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）
．
（4）寫出步驟II反應(yīng)的離子方程式
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
．
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用
氯化鎂或MgCl2
氯化鎂或MgCl2
溶液進行洗滌除去．
（6）將MgCl2?6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？
否
否
．用化學方程式解釋出原因
MgCl2+2H2O
 加熱 
.
 
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑
MgCl2+2H2O
 加熱 
.
 
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑
．

查看答案和解析>>

海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類．人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素，在海水中可以找到80多種．海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．
回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術(shù)．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa
．
（2）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）：

①反應(yīng)②的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
；
②從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是
蒸餾
蒸餾
．
（3）苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中MgCl2的含量（g/L），測定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有
苦鹵樣品的體積、加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的質(zhì)量、加入NaOH溶液后生成的Mg（OH）2的質(zhì)量
苦鹵樣品的體積、加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的質(zhì)量、加入NaOH溶液后生成的Mg（OH）2的質(zhì)量
．

查看答案和解析>>

海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）請寫出一種海水淡化的方法：
 
．
（2）步驟Ⅰ獲得Br2 的離子方程式為
 
；
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的．其反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學式）．若反應(yīng)中生成 2mol HBr，則消耗
 
mol SO2．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷 SO2、Cl2、Br2 三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是
 
．

查看答案和解析>>

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：
 
、
 
．
（2）把溴吹出的氣體X，工業(yè)上最適宜選用
 
．A．NH3    B．空氣   C．氬氣    D．C02
（3）步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
 
．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
 
．
（5）用氣體X把溴吹出，而不直接利用有機溶劑把溴萃取出來，你認為其中的理由是
 

（6）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了裝置簡圖：
精英家教網(wǎng)
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：
 
．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
 
．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
 

④C中液體產(chǎn)物顏色為
 
，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量C12，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行分離的操作是
 
．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案