6．已知室溫時(shí).0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離.下列敘述錯(cuò)誤的是: A．該溶液的pH=4 B．升高溫度.溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 答案B [解析]根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1.所以pH=4,因HA在水中有電離平衡.升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng).所以c(H+)將增大.pH值會(huì)減小,C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K==1×10-7 .所以C無錯(cuò)誤.c(H+)=10-4 mol·L-1 .所以c(H+.水電離)= 10-10 mol·L-1.前者是后才的106倍. 【查看更多】

 

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已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溶液的pH=4

B．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

C．升高溫度，溶液的pH增大

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

 

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