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3．要證明某酸是弱酸.下列方法正確的是 A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián).接通電源后.若該溶液上的燈泡較暗.則說明該酸是弱酸 B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH.若pH＞7A.則說明該酸是弱酸 C．用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng).產(chǎn)生氣泡較慢.則說明該酸是弱酸 D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸.則說明該酸是弱酸【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是

[ ]

A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若與該酸溶液串聯(lián)的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸
B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH>7，則說明該酸是弱酸
C．用該酸與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸
D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸的量，則說明該酸是弱酸

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（08山東壽光現(xiàn)代中學(xué)期末）要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（）

A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸

B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸

C．用該酸與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸

D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸

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將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是

ABC

．
A測得0.1mol/L HA的pH＞l B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是

．
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺） B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L D．f（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA（少量）+B^2一═A^一+HB^-；H₂B（少量）+2C^-═B^2-+2HC：HA+C^-═A^-十HC^- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->

③＞①＞②＞④

（填序號）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為

0.125mol/L

．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是

ABC

．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．

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將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)若c(HA)＝c(NaOH)＝0.1 mol/L，測得混合后溶液的pH＞7．

①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是________．

A．測得0.1 mol/L　HA的pH＞1

B．測得NaA溶液的pH＞7

C．pH＝l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是________．

A．c(A^－)＞c(Na⁺)c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(A^－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)

C．c(HA)＋c(A^－)＝0.1 mol/L

D．C(HA)＋c(H⁺)＝c(OH^－)

③若HA(足量)＋B^2一－A^一＋HB^－；H₂B(少量)＋2C^――B^2－＋2HC：HA＋C^――A^－＋HC則相同pH的①NaA�、贜a₂B　③NaHB�、躈aC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開_______(填序號)．

(2)若c(HA)c(NaOH)0.1 mol/L，測得混合后溶液的pH＝7．

①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L　NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為________．

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是________．

A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗

B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗

D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

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（2010?安徽）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：
[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe（NO₃）₃溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解．
（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是

ade

．
a．邊振蕩盛有2%的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中
c．制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：Fe¹⁺具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)2：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃能氧化Ag．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe³⁺，驗(yàn)證了假設(shè)1成立．請寫出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式：

Fe³⁺+Ag=Fe²⁺+Ag⁺

．
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO₃^-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）．

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
① ② …	若銀鏡消失，假設(shè)2成立．若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．

[思考與交流]
（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立．則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe³⁺和NO₃^-都氧化了Ag．你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：

同意因?yàn)榧僭O(shè)1、2成立，說明反應(yīng)4Fe³⁺+6H₂O+9Ag+3NO₃^-=4Fe（OH）₃+9Ag⁺+3NO能發(fā)生

．

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一、選擇題(本題包括9小題．每小題3分．共27分．每小題只有一個(gè)答案正確)

題號

答案

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若

正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)．多選時(shí)．該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分．選兩個(gè)且都正確得4分．但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分)

題號

答案

三、(本題包括3小題，共33分)

19．（10分）（1）靜置一段時(shí)間后．取少量上層澄清溶液再漓加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)

（2）否，會(huì)引入硝酸鉀雜質(zhì)．(2分)

（3）(5分，每處1分。三種或二種物質(zhì)的缺一種就不給分)。

①KCI、KBr、BaCl₂② K₂CO₃ ③BaCO₃ ④KCI、KBr、KCO₃ ⑤HCL和CL₂

20．（11分）(1)0．0020（2分）

（2）1．8mol?L^-1(3分，數(shù)據(jù)2分，單位1分)

（3）變淺(2分)

（4）D(2分)l(5)60℃曲線(2分)

21．（12分）SO₂和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)（2分）

（1）①檢查裝置的氣密性(2分)； ②KMnO₄溶液剛好褪色（2分）

③通入空氣至酸性KMnO₄溶液剛好褪色所需要的時(shí)間 (2分)

（2）①工廠尼氣、汽車尾氣中SO₂音量較高（1分） ②提高脫硫技術(shù)(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術(shù)琥對尾氣進(jìn)行綜合利用等合理答案均可)（1分）

（3）①：可照是下雨時(shí)SO₂和水反應(yīng)降低了雨后空氣中SO₂的含量（1分）；

②：風(fēng)速越大。氣體擴(kuò)散速度越大�？諝庵蠸O₂濃度越小(1分)。

四、(本題包括4小題，共44分)

22．（10分）(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加人水，向下移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置片刻．若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2分）

（2）2OH^-+2AI+2H₂O = 2AIO₂^-+3H₂ ↑ (或?qū)懗蒣AI(OH)₄]^-)（2分）

（3）0<m_al<0.04g(或m_al<0.04g，2分) （4）>(2分) （5）符合標(biāo)準(zhǔn)（2分）

23．(14分)（1）排除裝置內(nèi)的空氣，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空氣中的O₂氧化（2分）

（2）在C中水蒸氣被冷卻成液態(tài)水，它與NO₂或N₂O₄反應(yīng)生成N0，干擾NO的驗(yàn)證(2分)

（3）D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色(1分)；2NO+0₂=2NO₂(2分)；

（4）把NO₂全部轉(zhuǎn)化為N如．晶體．避免在D裝置中對N0的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾(2分)l防止倒吸（1分）

（5）②用蒸餾水洗滌燒瓶2-3次．洗液也倒人燒杯中（1分），然后加人過量的NaCl溶

液(1分)，過濾、洗滌、烘干、稱AgCl（1分），計(jì)算Ag的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1分）

24．(10分)

（1）Cu+2HN0₃+H₂S0₄=CuS0₄+2N0₂↑+2H₂O(2分)

（2）HNO₃(2分)

（3）①

②吸收尾氣(2分)

（4）濃硫酸與Cu直接反應(yīng)需要加熱;濃硫酸產(chǎn)生的SO₂在此實(shí)驗(yàn)中難以循環(huán)利用愿料利用率低并污染空氣。(2分)

25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO₄會(huì)氧化C₆H₅―NH₂生成焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)(1分)

（2）HOOC- 《 -NO₂(2分) (3)聚合(縮聚)；加成(2分)

（4）C₆H₅-CH₂Cl+NaOH->C₆H₅-CH₂0H+NaCl(2分)

(2分)

五、(本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題)

26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羥基(1分，只答一種不給分) (2)b (1分)

（3）HOCH₂―CH₂0H+O₂OHC―CHO+2H₂0(2分)

（4）HOOC―CH₂―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H₂O(2分)

（5） (2分) （6）2（1分）

27．(10分)(1)I?IIA（1分）

Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。(2分)

（2）I．3d²4s²（1分） Ⅱ．①BaTiO₃(1分) 6（1分）；②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）

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