D．0.1 mol?L-1HA溶液與0.05 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A-) + 2c(OH-)第Ⅱ卷(非選擇題 共86分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)25時(shí)，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                 （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)        0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (Na+)－c (A－)＝                      mol·L－1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH            7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：

A．NH3·H2O    B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+濃度由大到小的順序排列            （填序號(hào)）

 

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（10分）25℃時(shí)，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH＝8的原因是                            （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）      0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（選填“>”、“<”、或“＝”）

（3）求出混合液的下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)值）：

c（Na+）－c(A－)＝            mol·L－1；

（4）已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷

(NH4)2CO3溶液的pH         7 （選填“>”、“<”或“＝”）；

（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：A．NH4HCO3、B．NH4A 、C．（NH4）2SO4、D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列                       （填序號(hào)）。

 

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（10分）25℃時(shí)，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是                           （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）     0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（選填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)值）：
c（Na+）－c(A－)＝            mol·L－1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷
(NH4)2CO3溶液的pH        7 （選填“>”、“<”或“＝”）；
（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：A．NH4HCO3、B．NH4A 、C．（NH4）2SO4、D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列                      （填序號(hào)）。

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(10分)25時(shí)，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)       0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (Na+)－c (A－)＝                     mol·L－1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH           7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：

A．NH3·H2O   B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+濃度由大到小的順序排列           （填序號(hào)）

 

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25時(shí)，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                 （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)        0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (Na+)－c (A－)＝                      mol·L－1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH            7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：

A．NH3·H2O    B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+濃度由大到小的順序排列            （填序號(hào)）

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一、選擇題（每小題4分，共32分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

D

D

B

C

C

二、選擇題（每小題4分，共32分）

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

BD

AD

B

BD

C

AD

AD

三、（本題包括2小題，共22分）

17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越��；

（2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；

（3）B，防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時(shí)讀數(shù)由于量筒中氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；

（4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）62.4%

18．

 

 

 

 

 

 

四、（本題包括2小題，共18分）

19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）

（3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（1分） NaClO（1分）

③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）

20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分）

(2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）

    (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）

    (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）  

五、（本題包括1小題，共10分）

21．(1)溫度升高，促進(jìn)電離，所以K值增大（2分）

    (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)（2分）

    (3)H3PO4   HPO42―（2分）

(4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用 （2分）  

六、（本題包括2小題，共18分）

22．（8分）（I）C2nH3nPn 。

（II）C20H30O2，

 

 

 

23．（10分）

(1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

七、（本題包括2小題，共18分）

24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：

n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    

94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   

w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）

25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）

［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2分）

⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6   

因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）

Co與Ｆe同一族，Com+具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m=3

則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）

0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol（1分）

又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來算（即用0.5010g）推算出：

反應(yīng)消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol

即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為：n(Cl-) =0.004000mol（1分）

則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

同時(shí)還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5  y=1  z=2

帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價(jià)為：+3   假設(shè)成立

該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）

答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%

⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2

 


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