鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為                                     。

（2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl₂共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式________________________。

（3）已知：①M(fèi)g(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H = – 641 kJ/mol

     ②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H = –770 kJ/mol  

則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝                    。

       反應(yīng)2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是           。

（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H₂            t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。

（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－＝2CO₃^2－ + 6H₂O。該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)正極區(qū)溶液的pH     (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)是________________________________________________。

鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（l）電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是                             。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程                          。

（3）已知：①M(fèi)g(s)+ Cl₂(g)＝MgCl₂(s)    △H=－641kJ·mol^-1

②Ti(s)+ 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)           △H= －770kJ·mol^-1

則2Mg(s)+ TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)    △H＝         。

反應(yīng)2Mg(s)+ TiCl₄(s)2MgCl₂(s)+ Ti，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：          ______________________________________   。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                                  。

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為                                    。
（2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl₂共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式________________________。
（3）已知：①M(fèi)g(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H =" –" 641 kJ/mol
    ②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H =" –770" kJ/mol  
則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝                   。
      反應(yīng)2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是          。
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H₂            t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－＝2CO₃^2－+ 6H₂O。該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)正極區(qū)溶液的pH    (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)是________________________________________________。

鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（l）電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是                              。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程                           。

（3）已知：①M(fèi)g(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)    △H =－641kJ·mol^-1

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)           △H = －770kJ·mol^-1

則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)    △H＝          。

反應(yīng)2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：           ______________________________________    。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                                   。

鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（l）電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是                              。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程                           。

（3）已知：①M(fèi)g(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)   △H =－641kJ·mol^-1

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)          △H = －770kJ·mol^-1

則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)    △H＝          。

反應(yīng)2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：           ______________________________________    。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                                   。