同素異形體的對(duì)象是單質(zhì).同素異形體的組成元素相同.結(jié)構(gòu)不同.物理性質(zhì)差異較大.化學(xué)性質(zhì)有相似性.但也有差異.如金剛石和石墨的導(dǎo)電性.硬度均不同.雖都能與氧氣反應(yīng)生成CO2.由于反應(yīng)的熱效應(yīng)不同.二者的穩(wěn)定性不同(石墨比金剛石能量低.石墨比金剛石穩(wěn)定). 同素異形體的形成方式有三種: (1)組成分子的原子數(shù)目不同.例如: O2和O3 . (2)晶格中原子的排列方式不同.例如:金剛石和石墨. (3)晶格中分子排列的方式不同.例如:正交硫和單斜硫. 注意:同素異形體指的是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì).如H2和D2的結(jié)構(gòu)相同.不屬于同素異形體. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有五種1～20號(hào)元素組成的A～I(xiàn)物質(zhì)（試劑X、H除外），轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
相關(guān)信息：
（a）反應(yīng)④的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，且H的相對(duì)分子質(zhì)量為143.5；
（b）在常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且A的水溶液具有漂白性，I的一種同素異形體具有比I更強(qiáng)的氧化性；
（c）除反應(yīng)③外，其他反應(yīng)都在水中進(jìn)行，1mol B含28mol電子；
（d）C是由第3周期的兩種元素組成的MZ3型化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑X的名稱為
硝酸銀
硝酸銀
．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
2KClO3
 CuO 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 CuO 
.
△
2KCl+3O2↑
．寫出反應(yīng)①的離子方程式：
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
．
（3）用離子方程式解釋C溶液呈酸性的原因：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）向G的水溶液中通入過量二氧化碳，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．

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Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是

A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體
D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

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Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（  ）

A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物　
B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體
D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

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（2012?河西區(qū)二模）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子半徑最小，與E同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽X，D與E可形成淡黃色固體Y，F(xiàn)元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．A與B形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物M中含有化學(xué)鍵類型是
極性鍵
極性鍵
；A與B形成的水果儲(chǔ)熟劑的電子式為
．
（2）用離子方程式表示X的水溶液pH＜7的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）Y遇水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（4）E與F形成化合物Z，M與F單質(zhì)按體積比1：1混合，按右圖裝置所示實(shí)驗(yàn)，光照片刻后，可觀察到的現(xiàn)象有倒置量筒中氣體顏色逐漸變淺，有少量白霧，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，
量筒內(nèi)液面上升
量筒內(nèi)液面上升
，
水槽中有晶體析出
水槽中有晶體析出
．
（5）A、B、D可形成有機(jī)物N，Mr（N）=46，N的同分異構(gòu)體有兩種：N'和N''．N'的核磁共振氫譜有1個(gè)峰，N'燃燒熱為1455kJ/mol；N''燃燒熱為1367kJ/mol．試寫出N'燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
．

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（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機(jī)物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：

（1）A、C、E按原子個(gè)數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                             ，原因是                                                                        。

（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為                              ，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

（3）C的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________。

（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：DE (g) + F2E (g) DE2(g)+ F2(g)  △H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下，將1 mo1DE和4mo1 F2E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

 

時(shí)間/min

n(DE)/ mo1

n(F2E)/mo1

n(DE2)/ mo1

n(F2)/ mo1

0

1

4

0

0

4

0.25

3.25

0.75

0.75

6

n1

n2

n3

n4

8

n1

n2

n3

n4

t

0.15

3.15

0.85

0.85

①反應(yīng)在第4 min時(shí)，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②8分鐘時(shí)，混合氣體中DE2的體積分?jǐn)?shù)為                。

③t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

 

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