已知在25℃時0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^－），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大。

(1)上述兩種解釋中        正確（填“甲”或“乙”）

(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質中的        （填寫編號），然后測定溶液的pH。

A、固體CH₃COOK  B、固體CH₃COONH₄  C、氣體NH₃   D、固體NaHCO₃

(3)若        （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液中的pH應        （填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是                。

③溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^－)-n(H⁺)=            mol。

圖2-6

閱讀該純凈水生產(chǎn)線的有關資料后回答問題：

    資料：反滲透器的核心部件是RO芯，RO芯是由多層反滲透復合膜組成的，原用于太空宇航員進行廢水再生。RO芯的孔徑很小，大約是普通細菌的1/600，細小固體，有機物雜質不能透過，簡單離子、水可以通過。生產(chǎn)時為保證成品的質量，通�？刂扑畨菏钩善樊a(chǎn)率在50％左右。

    RO芯部分工作參數(shù)如下：

（1）純凈水一定是不含任何雜質的水嗎？__________________________________________________________________

（2）許多食品、飲料都以大腸桿菌的含量作為衛(wèi)生標準之一，主要原因是什么？__________________________________________________________________

（3）純凈水的國家標準中，“霉菌、酵母菌”為“不得檢出”，“大腸桿菌”為“≤3 MPN/100 mL”，主要原因是什么？__________________________________________________________________

（4）水中的Ca²⁺和Mg²⁺是引起水的硬度的主要因素，硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其質量折算成Ca²⁺的質量，以1 L水中含有的CaO的質量來表示。可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物質的量完全反應。該工廠現(xiàn)用地下水生產(chǎn)純凈水，取地下水樣品25.0 mL，用0.010 0 mol·L^-1 Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15.0 mL。試判斷該地下水是否可直接用來生產(chǎn)純凈水？__________________________________________________________________

某同學欲配制0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂試劑。配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。

（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO₃。理由是_____________；檢驗方法是_______________。

（2）為準確測定樣品中Ba(OH)₂的含量。進行如下實驗：

①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液：稱取5.000 g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分攪拌溶解，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉入______中，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00 mL所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200 mol/L標準鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽24.20 mL。計算樣品中Ba(OH)₂的質量分數(shù)為____________。

（3）上述滴定中，滴定管在注入標準鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用________________。在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線的________________處所對應的刻度。滴定終點的現(xiàn)象是_______________。

某同學欲配制0.1 mol/LBa(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂試劑。配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO₃。理由是_____________；檢驗方法是_______________。
（2）為準確測定樣品中Ba(OH)₂的含量。進行如下實驗：
①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液：稱取5.000 g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分攪拌溶解，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉入______中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00 mL所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200 mol/L標準鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽24.20 mL。計算樣品中Ba(OH)₂的質量分數(shù)為____________。
（3）上述滴定中，滴定管在注入標準鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用________________。在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線的________________處所對應的刻度。滴定終點的現(xiàn)象是_______________。