19．① 3CuO +2Al =====3Cu +Al2O3③ Cu + 4 HNO3 (濃)=== Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O(2)AlO2­‑+CO2+2H2O== Al(OH)3 + HCO3-(3)先把銅在空氣中加熱制取氧化銅.氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2.(用本方法制備不僅可以防止NO2污染環(huán)境.且制備相同量的Cu(NO3)2所需硝酸量少) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?沈陽）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉或焊接金屬，其反應(yīng)原理可表示為3CuO+2Al?3Cu+Al2O3．現(xiàn)將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后停止加熱．為了檢驗(yàn)氧化銅是否有剩余，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，反應(yīng)后將鐵片插入上層溶液中．下列敘述的現(xiàn)象，能夠說明氧化銅有剩余的是（　�。�

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（2013?北京二模）將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al
 高溫 
.
 
3Cu+A12O3．反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中．下列敘述的現(xiàn)象中，能說明氧化銅沒有完全反應(yīng)的是（　�。�

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23、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，右表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性，我能利用此表完成以下任務(wù)：
（1）查：Ba（OH）2的溶解性
可溶
．
（2）寫化學(xué)式：一種酸
HCl（或H2SO4、H2CO3、HNO3）
；一種不溶于水的鹽
CaCO3（或BaCO3、BaSO4、CuCO3）
．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由是：
不能反應(yīng)，因?yàn)榛Q成分無沉淀、氣體或水產(chǎn)生，不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件．
．
（4）寫化學(xué)方程式：鋁與表中的可溶性鹽發(fā)生的反應(yīng)（只寫1個(gè)）
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
．
表中物質(zhì)發(fā)生的有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)（只寫1個(gè)）
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（或其它合理答案）
．

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將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al
  △  
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3Cu+A12O3．反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中．下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應(yīng)的是（　　）
①加入稀硫酸后，有氣泡生成
②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)
④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出．
A、只有④B、②③
C、③④D、①③④

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鋁熱反應(yīng)常用于冶煉或焊接金屬，反應(yīng)原理：3CuO+2Al
 高溫 
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3Cu+Al2O3．現(xiàn)高溫加熱鋁粉和氧化銅混合物，使其充分反應(yīng)．為檢驗(yàn)反應(yīng)后氧化銅是否有剩余，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，反應(yīng)后將鋅片插入上層溶液中．
（已知CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）下列現(xiàn)象能說明氧化銅有剩余的是（　�。�
A、加入稀硫酸后有氣泡生成
B、加入稀硫酸后沒有氣泡生成
C、鋁粉和氧化銅加熱后有紅色物質(zhì)生成
D、鋅片表面有紅色物質(zhì)生成

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