常見的氧化劑:在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì). (1)典型的非金屬單質(zhì)如:O2.Cl2.Br2.I2.S-(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動性基本一致). (2)有變價元素的高價態(tài)化合物如:..濃..-. (3)金屬陽離子如:Fe3+.Cu2+.(H+)-(在金屬與酸.鹽溶液的置換反應(yīng).如反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中.實質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子.Cu2+作氧化劑.Fe是還原劑). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

《化學(xué)與生活》

(1)隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康．

①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成________，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對人體健康的意義是________．

②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性．亞硝酸鈉屬于________(選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”)．

③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是________，維生素C在抗壞血病方面的作用原理是________．

(2)中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．

①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)________．

②銅鋅合金外觀和金(Au)相似，常被誤認(rèn)為黃金．試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法________．銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式________；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

③下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是________(填序號)．

A．在電線的外面包上一層塑料層

B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻

C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊

(3)①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施________．

②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入________等混凝劑進(jìn)行凈化處理，利用其溶解后形成的________具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．

③最近，國內(nèi)第一個跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇如皋投入使用．下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：

A．廢紙

B．廢電池

C．易拉罐

D．玻璃瓶

E．塑料制品

在焚燒處理前，除廢電池外，還有________(填序號)應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是________．

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鋁是最常見的金屬之一．
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是
 
．
（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑．工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機(jī)溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如下：
3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑
該反應(yīng)的氧化劑為
 
．
（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH4（s）═
1
3
Na3AlH6（s）+
2
3
Al（s）+H2（g），△H=+37kJ?mol-1
Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=+70.5kJ?mol-1
則NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=
 
．精英家教網(wǎng)
（4）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應(yīng)式為
 
．
②與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，Al-H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的
 
倍．
③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一．反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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鋁是最常見的金屬之一。
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。
（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機(jī)溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
該反應(yīng)的氧化劑為               。
（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：
2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
①正極反應(yīng)式為                         。
②與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。
③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應(yīng)的離子方程式為                              。

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鋁是最常見的金屬之一。

（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。

（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機(jī)溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

該反應(yīng)的氧化劑為               。

（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：

NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：

2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

①正極反應(yīng)式為                         。

②與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。

③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應(yīng)的離子方程式為                              。

 

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鋁是最常見的金屬之一。

（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。

（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機(jī)溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

該反應(yīng)的氧化劑為               。

（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：

NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：

2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

①正極反應(yīng)式為                         。

②與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。

③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應(yīng)的離子方程式為                              。

 

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