(2)若 由此可肯定此鹽為NH4NO3.熱分解產物為H2O和N2O. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A 不可能是
de
de
．
a．S；   b．N2；c．Na；  d．Mg；  e．Al
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質，A與C反應生成D，D的相對分子質量為88，則C的官能團為
羧基
羧基
，反應①的化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A 溶液與C溶液反應可生成B，則B的化學式可能為
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化學式可能為 （寫出不同類物質）
NaOH（或KOH）
NaOH（或KOH）
或
HCl
HCl
，反應①的離子方程式為
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
或
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．
（4）若 X 是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則A的電子式為
；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）
2Fe2++Fe=3Fe3+
2Fe2++Fe=3Fe3+
，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是
用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
．

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在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟  實驗現(xiàn)象 實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩． 固體完全溶解  食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩． 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩． 溶液變成藍色
淀粉遇碘變藍
淀粉遇碘變藍
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解

（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
42.8
42.8
 mg/kg．由此可判定該食鹽為
合格
合格
（填“合格”或“不合格”）產品．
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H2O 
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；陰極附近pH值
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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現(xiàn)有含CaO雜質的CaC2試樣．某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度（固體電石--CaC2與水可快速反應生成難溶于水的C2H2，反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ、第一種方案：請從圖中選用適當?shù)难b置，設計一個實驗，測定CaC2試樣的純度．

（1）制取C2H2最好選④中的
丙
丙
．所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：
E、C、D、B
E、C、D、B
．
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質量分數(shù)為
91.4%
91.4%
．
Ⅱ、第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC2的質量分數(shù)．先稱取試樣1.6g、錐形瓶和水的質量為195.0g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：
讀數(shù)次數(shù) 質量/g


錐形瓶十水十試樣		 第1次 196.4
第2次 196.2
第3次 196.1
第4次 196.0
第5次 196.0
（3）計算CaC2的質量分數(shù)時，必需用的數(shù)據(jù)是
試樣質量、錐形瓶和水的質量、第4、5次讀數(shù)
試樣質量、錐形瓶和水的質量、第4、5次讀數(shù)
．不必作第6次讀數(shù)的原因是
第4、5次實驗讀數(shù)相同，表明錐形瓶內質量已達恒重，反應進行完全
第4、5次實驗讀數(shù)相同，表明錐形瓶內質量已達恒重，反應進行完全
．
Ⅲ、第三種方案：稱取一定質量的試樣（1.6g），操作流程如下：

（4）操作Ⅱ的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（5）要測定CaC2試樣的純度，還需知道的數(shù)據(jù)是
CaCl2質量
CaCl2質量
．
（6）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則CaC2質量分數(shù)的測定結果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

產品標準

GB5461－2000

配料表

氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑

氯化鈉含量

≥98.5%

含碘量(以I計)

20～50 mg/kg

儲藏方法

密閉、避光、防潮

食用方法

待食品熟后加入

包裝日期

見打印批號

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品。

(1)完成下列實驗報告：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論(步驟2用離子方程式表示)

1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩

固體完全溶解

食鹽及碘酸鉀都能溶于水

2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩

溶液出現(xiàn)棕黃色

 

3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩

溶液變成藍色

 

(2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是

________________________________________________________________________。

(3)該同學取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉­KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00 mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產品。

 

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下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ.（1）請畫出元素⑧的陰離子結構示意圖                。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為                  。

（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為          >        。

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為             。

Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發(fā)生以下反應（副產物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是                  ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式                                       。

（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為             ，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式____                                   。

 

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