溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：
NaBr+H₂SO₄→NaHSO₄+HBr
CH₃CH₂OH+HBr

硫酸

CH₃CH₂Br+H₂O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數(shù)據(jù)如表．

物質 數(shù)據(jù)	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	濃硫酸
密度/g?cm-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔點（℃）	-130	-119	9	-116	10
沸點（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是．溫度計的溫度應控制在之間．
（3）反應時有可能生成SO₂和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是，，此操作可在（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了．
（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質是，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl₂，進行操作．

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：

NaBr + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HBr
CH₃CH₂OH + HBrCH₃CH₂Br + H₂O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。數(shù)據(jù)如下表。

物質 數(shù)據(jù)	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	濃硫酸
密度/g·cm-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔點（℃）	－130	－119	9	－116	10
沸點（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

 
請回答下列問題。
（1）加入藥品之前須做的操作是:_________________，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是__________________。
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是_____________。溫度計的溫度應控制在_____________之間。
（3）反應時有可能生成SO₂和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離。
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了_______________________。
（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質是_____________，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl₂，進行______________操作。

（13分）一溴乙烷為無色液體，熔點-119．1℃，沸點38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應原理為：NaBr+H₂SO₄=HBr↑+NaHSO₄，CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O。實驗室可用如下裝置制備一溴乙烷：

某學生的實驗過程和具體操作可簡述如下：

查閱資料可知：
①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有： CH₃CH₂OCH₂CH₃、CH₂BrCH₂Br、CH₂=CH₂、Br₂、SO₂，其中1,2-二溴乙烷為無色液體，熔點9．3℃，沸點131.4℃。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質。
請結合以上信息回答下列問題：
（1）實驗過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是                       。
（2）水層a中的離子除Na⁺、H⁺、OH^-和Br^-外，還一定含有           ，檢驗該離子的方法是                       。
（3）油層a、b均呈微黃色。該學生猜測油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物，為驗證其成分設計了如下的實驗操作。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：將油層b轉移至        中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振蕩，靜置。
步驟2：取步驟1的水層少量于試管中，加入稀硫酸酸化，再加入適量新制氯水及少量CCl4，充分振蕩，靜置。	溶液分層，下層呈橙紅色，證明     。
步驟3：將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中，       至溫度計升高至450C左右。	餾出蒸汽的溫度穩(wěn)定在38℃左右，不再有蒸汽餾出時，將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻，凝結成白色固體，則證明油層b中含有1,2-二溴乙烷。

（4）該同學在實驗過程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量濃硫酸，適量水，以及0.15mol溴化鈉，最后蒸餾獲得了10.9g一溴乙烷產(chǎn)品。請計算產(chǎn)率       （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。

實驗室可用NaBr、濃H₂SO₄和乙醇為原料制備溴乙烷，已知反應物的用量：0.3mol NaBr(s)；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質分數(shù)為98%，密度1.84g×mL^-1）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g×cm^-3，回答下列問題。

（1）該實驗應選擇圖中的a還是b裝置？

___________________________________________________

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適？

__________________________

A．50 mL　　　　　　　　　　 B．100mL　　　　　　　　    C．150mL　　　　　　　　    D．250mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是_____________。

A．A進B出　　　　　　    B．B進A出　　　　　　　　 C．從A進或B進均可

（4）由NaBr濃H₂SO₄和乙醇共熱制備C₂H₅Br反應的化學方程式為_________________

________________�？赡馨l(fā)生的副反應為：_____________________________________。

（5）上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有_____________________________________________________________。

（6）從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應加入的試劑是__________________，必須使用的儀器是_______________________________。

（7）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷______________g。

（8）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl₂作干燥劑，并蒸餾。為證明最終得到的產(chǎn)品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的實驗方法是_____________________________

__________________________________________________。

 

實驗室可用NaBr、濃H₂SO₄和乙醇為原料制備溴乙烷，已知反應物的用量：0.3mol NaBr(s)；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質分數(shù)為98%，密度1.84g×mL^-1）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g×cm^-3，回答下列問題。

（1）該實驗應選擇圖中的a還是b裝置？

___________________________________________________

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適？

__________________________

A．50 mL　　　　　　　　　　 B．100mL　　　　　　　　    C．150mL　　　　　　　　    D．250mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是_____________。

A．A進B出　　　　　　    B．B進A出　　　　　　　　 C．從A進或B進均可

（4）由NaBr濃H₂SO₄和乙醇共熱制備C₂H₅Br反應的化學方程式為_________________

________________。可能發(fā)生的副反應為：_____________________________________。

（5）上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有_____________________________________________________________。

（6）從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應加入的試劑是__________________，必須使用的儀器是_______________________________。

（7）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷______________g。

（8）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl₂作干燥劑，并蒸餾。為證明最終得到的產(chǎn)品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的實驗方法是_____________________________

__________________________________________________。