21．如圖是乙醇跟金屬鈉起反應(yīng)時放出H2的實驗裝置.請根據(jù)要求填空: (1)在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: . (2)導(dǎo)管a的作用是:① ,② .導(dǎo)管b的作用是: . (3)若測得有1.15 g C2H6O參加反應(yīng).把量筒c中以及導(dǎo)管b中的水的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為280 mL.試結(jié)合計算和討論.判斷下面兩式中.哪個正確.并說明理由 . [解析]該題是課本實驗的改進和創(chuàng)新.從定性和定量角度考查了鈉與乙醇的反應(yīng)情況.并驗證了乙醇的結(jié)構(gòu).由(3)可知0.025 mol乙醇產(chǎn)生0.012 5 m01氫氣.說明分子中含1個-OH.故(Ⅱ)式正確.[參考答案](1)2Na+2CH3CH2OH → 2C2H5ONa+H2↑ (2)導(dǎo)氣 冷凝回流 導(dǎo)出水式正確.因為2mol乙醇產(chǎn)生1molH2 Ⅲ．實驗室制乙烯 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了測定乙醇分子中有幾個可被置換的氫原子，即確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，可使乙醇跟金屬鈉反應(yīng)，使生成的H2排出水，測量排出水的體積可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積，根據(jù)所消耗乙醇的物質(zhì)的量，可確定乙醇分子中能被置換的氫原子個數(shù)，從而確定乙醇的分子結(jié)構(gòu) 。

（1）若用下列儀器和導(dǎo)管（如下圖所示）組裝實驗裝置，如果所制氣體流向從左到右時，則儀器與導(dǎo)管連接的順序（填編號）是（    ）接（    ）接（    ）接（    ）接（    ）接（    ）。

（2）儀器連接好后進行實驗時有下列操作：①在儀器F中注入適量的無水乙醇，在C中裝入3克碎塊狀金屬鈉（足量），在E中注入過量的蒸餾水；②檢查氣密性；③待儀器C恢復(fù)到室溫時，測定儀器D中水的體積；④慢慢開啟儀器F的活塞，使乙醇逐滴滴下至不再發(fā)生反應(yīng)時關(guān)閉活塞。正確的操作順序是_____________（填序號）。

（3）若實驗時消耗2.9 mL 的無水乙醇（密度為0.8 g·mL-1),測量排出的水的體積后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2，體積為560 mL,根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算出乙醇分子中可被置換的氫原子個數(shù)為_____________，結(jié)構(gòu)式為_____________。

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乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體，下列事實中能說明二者結(jié)構(gòu)不相同的是(    )

A.乙醇溶于水，甲醚不溶于水

B.把1份乙醇加入6份濃H2SO4中，當(dāng)加熱到140 ℃時，可生成醚

C.乙醇跟金屬鈉反應(yīng)可放出氫氣，甲醚不能

D.甲醚比乙醇更易溶于油脂類物質(zhì)中

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乙醇可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)里乙醇分子中斷裂C-O鍵而失去羥基的是

[　　]

A．乙醇在濃作用下發(fā)生消去反應(yīng)

B．乙醇跟金屬鈉反應(yīng)

C．乙醇跟氫鹵酸反應(yīng)

D．乙醇在Ag催化下跟反應(yīng)

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乙醇可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)里乙醇分子中斷裂C-O鍵而失去羥基的是

[　　]

A．乙醇在濃作用下發(fā)生消去反應(yīng)

B．乙醇跟金屬鈉反應(yīng)

C．乙醇跟氫鹵酸反應(yīng)

D．乙醇在Ag催化下跟反應(yīng)

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（2011?開封一模）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應(yīng)達到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是
bcd
bcd
．
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L
．

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