甲.乙兩化合物均由X.Y兩元素組成.甲的化學(xué)式為YX2.其中Y的質(zhì)量分數(shù)是44%.又 知乙中Y的質(zhì)量分數(shù)為30.77%.則乙的化學(xué)式為( ) A.YX B.YX2 C.YX3 D.Y2X3 【查看更多】

 

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甲、乙兩化合物均由X、Y兩元素組成.甲的化學(xué)式為YX2，其中Y的質(zhì)量分數(shù)是44%，又 知乙中Y的質(zhì)量分數(shù)為30.77%，則乙的化學(xué)式為(    )

A.YX    B.YX2      C.YX3    D.Y2X3

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甲、乙兩化合物均由X、Y兩元素組成.甲的化學(xué)式為YX2，其中Y的質(zhì)量分數(shù)是44%，又 知乙中Y的質(zhì)量分數(shù)為30.77%，則乙的化學(xué)式為

A.YX    B.YX2      C.YX3    D.Y2X3

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X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知1個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個．
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請回答下列問題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為
 
，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）由大到小的順序是
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+3O2=2N2+6H2O，試寫出該電池負極的電極反應(yīng)式
 
，溶液中OH-向
 
極移動（填“正“或“負“）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3mol-L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
③實驗室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
 
（填裝置代號）．

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X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）Y和W相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號）．
a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氣態(tài)氫化物
c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價
d．W的最高價氧化物的水化物酸性強于Y的最高價氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5．則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通入電池的兩極，用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬。②通常狀況下，X是無色液體，Y是黑色晶體。③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。

（1）丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________________________。

（2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為______________________。

（3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為__________________，此液體具有的性質(zhì)是__________________（填字母）。

a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b.插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

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