1．構(gòu)造原理:絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序: 1s.2s.2p.3s.3p. . .4p.5s.4d.5p.6s.4f-- 構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布.從中可以看出.不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象.如E(3d)＞E(4s).E(4d)＞E(5s).E(5d)＞E(6s).E(6d)＞E(7s).E(4f)＞E(5p).E(4f)＞E(6s)等. 構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù).也是繪制基態(tài)原子電子排布圖的主要依據(jù)之一. 思考:如何快速判斷不同能級(jí)的能量高低? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法中正確的是：（　�。�
①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大
③金屬鍵、共價(jià)鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥所有金屬晶體中都含有金屬鍵
⑦所有的金屬晶體熔點(diǎn)肯定高于分子晶體．
A、③⑥⑦B、⑥C、③④⑤D、①②⑥⑦

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（1）多電子原子核外電子能量是不同的，其中能層序數(shù)（n）越小，該能層能量
越低
越低
，在同一能層中，各能級(jí)的能量按ns、np、nd、nf的次序
遞增
遞增
．
（2）原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做
基態(tài)
基態(tài)
原子，當(dāng)這些原子
吸收
吸收
能量后電子躍遷到較高能級(jí)后就變成激發(fā)態(tài)．
（3）如圖是周期表中短周期主族元素的一部分，其中電負(fù)性最大的元素是
B
B
．第一電離能最小的元素是
C或D
C或D
．

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（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4?5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：
溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O
H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O
，反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為
蒸發(fā)（濃縮）
蒸發(fā)（濃縮）
、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
、洗滌、干燥．
（2）目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)．
①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CaSO3+O2=2CaSO4
2CaSO3+O2=2CaSO4
．
②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑及氧氣存在的條件下，氮氧化物（NOx）與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮?dú)夂退�，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
．

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下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、同一原子的S能級(jí)電子云形狀完全一樣B、原子的價(jià)層電子發(fā)生躍遷只能吸收能量，得到吸收光譜C、某基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23px23py1違反了泡利原理D、某基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1違反了構(gòu)造原理，但符合能量最低原理

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下列說法中正確的是（　�。�
A、SO2和O3、PO43-和C1O4-互為等電子體B、甲烷分子失去一個(gè)H+，形成CH3-，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變C、CH4、BCl3、SO2都是含有極性鍵的非極性分子D、所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理

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