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題目列表(包括答案和解析)

具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下:
已知:(R、R1表示烴基或氫)
(1)
①A的名稱是
乙醛
乙醛

②D→E的反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)

③F中含有的官能團有酯基、
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
溴原子
溴原子
(寫名稱).
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式

(2)物質(zhì)G可通過如下流程合成:

1.08g 的I 與飽和溴水完全反應(yīng),生成2.66g白色沉淀,則I的結(jié)構(gòu)簡式為

寫出M→G中反應(yīng)①的化學方程式

(3)下列說法正確的是
bc
bc
(選填字母)
a.Y易溶于水 b.B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.R的分子式為C12H10O3 d.I與 互為同系物
(4)寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫反式結(jié)構(gòu)):
(寫反式結(jié)構(gòu)).
①E具有相同官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③有2個-CH3 ④存在順反異構(gòu).

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具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末.草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分,分解為二氧化碳和一氧化碳.
(1)草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為:
 
,下列裝置中,可用于草酸分解制取氣體的是
 
.(填字母)
精英家教網(wǎng)
(2)某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成(假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O
和Fe兩種成份),實驗裝置如下圖所示,請回答:
精英家教網(wǎng)
①為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 

②在點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是:(a)
 
;(b)通入混合氣體一段時間.
③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱量,硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g,D中濃硫酸增重0.72g,則n=
 
(假定Fe和H2O不發(fā)生反應(yīng),實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)).
④在本實驗中,下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是
 
(填字母).
a.缺少洗氣瓶B                     b.缺少裝置E
c.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3       d.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O
(3)該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.
①請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格):
(每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL,催化劑
實驗
編號
實驗?zāi)康?/TD> T/K 催化劑用量/g C/mol?l-1
KMnO4 H2C2O4
為以下實驗作參考 298 0.5 0.01 0.1
探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響 298 0.5 0.001 0.1
 
323 0.5 0.01 0.1
探究催化劑對反應(yīng)速率的影響
 
 
 
0.1
的用量可選擇0.5g、0g)
②若要準確計算反應(yīng)速率,該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間.請你設(shè)計出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗方案
 

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(17分)具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分,分解為二氧化碳和一氧化碳。

(1) 草酸(H2C2O4)分解的化學方程式  為:                        

        下列裝置中,可用于草酸分解制取氣體的是       。(填字母)

(2) 某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成(假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份),實驗裝置如下圖所示,請回答:

①     為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是              。

       ② 在點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是:(a)      ;(b)通入混合氣體一段時間。

       ③      準確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱量,硬質(zhì)玻璃                         管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g,D中濃硫酸增重0.72 g,則n=     (假定Fe和H2O                       不發(fā)生反應(yīng),實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng))。

       ④      在本實驗中,下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是       (填字母)。

          a.缺少洗氣瓶B                    b.缺少裝置E

      c.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3        d.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O

(3) 該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。

        ①     請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格):

            (每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL,催化劑                    的用量可選擇0.5g、0g)

實驗

編號

實驗?zāi)康?/p>

T/K

催化劑用量/g

C/mol·l-1:]

KMnO4

H2C2O4

為以下實驗作參考

298

0.5

0.01

0.1

探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響

298

0.5

0.001

0.1

 

323

0.5

0.01

0.1

探究催化劑對反應(yīng)速率的影響

 

 

 

0.1

②  若要準確計算反應(yīng)速率,該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設(shè)計出

通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗方案           。

 

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具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(Q)的合成路線如下:

已知:RCHOR1CH2CHO

(RR1表示烴基或氫)

(1)A的名稱是________。

D→E的反應(yīng)類型是________。

F中含有的官能團有酯基、________________(寫名稱)。

寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式:

_________________________________________________________________________。

(2)物質(zhì)G可通過如下流程合成:

108 gI與飽和溴水完全反應(yīng),生成2.66 g白色沉淀,則I的結(jié)構(gòu)簡式為________。

寫出M→G中反應(yīng)的化學方程式: ________________________________________。

(3)下列說法正確的是________(填序號)。

aY易溶于水

bB能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

cQ的分子式為C12H10O3

dIOH互為同系物

 

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(17分)具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分,分解為二氧化碳和一氧化碳。

(1) 草酸(H2C2O4)分解的化學方程式  為:                        

        下列裝置中,可用于草酸分解制取氣體的是        。(填字母)

(2) 某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成(假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份),實驗裝置如下圖所示,請回答:

①     為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是               。

       ② 在點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是:(a)      ;(b)通入混合氣體一段時間。

       ③      準確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱量,硬質(zhì)玻璃                         管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g,D中濃硫酸增重0.72 g,則n =      (假定Fe和H2O                       不發(fā)生反應(yīng),實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng))。

       ④      在本實驗中,下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是        (填字母)。

           a.缺少洗氣瓶B                     b.缺少裝置E

      c.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3        d.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O

(3) 該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。

        ①     請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格):

            (每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL,催化劑                    的用量可選擇0.5g、0g)

實驗

編號

實驗?zāi)康?/p>

T/K

催化劑用量/g

C/mol·l-1:]

KMnO4

H2C2O4

為以下實驗作參考

298

0.5

0.01

0.1

探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響

298

0.5

0.001

0.1

 

323

0.5

0.01

0.1

探究催化劑對反應(yīng)速率的影響

 

 

 

0.1

②  若要準確計算反應(yīng)速率,該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設(shè)計出

通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗方案           

 

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