氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有；
（2）①裝置B中盛有的試劑是，作用是．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強(qiáng)氧化性．）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；
假設(shè)2：只存在ClO^-；
假設(shè)3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設(shè)4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導(dǎo)老師經(jīng)分析認(rèn)為，其中一個(gè)假設(shè)并不合理，它是；判斷的原因是．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑．
a．3mol/L H₂SO₄     b．0.01mol/L KMnO₄ c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴 （填序號(hào)）．若溶液（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴（填序號(hào)）；若溶液（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．
③若假設(shè)2成立；寫出步驟三中的離子方程式：．

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取Cl₂并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D（右上裝置中）選擇滿足實(shí)線框圖I的氣體發(fā)生裝置：（填代號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ的作用是；
（3）一段時(shí)間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強(qiáng)堿性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）．
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO₃^2-；   假設(shè)2：只存在ClO^-；   假設(shè)3：
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．	/
步驟2：
步驟3：