（3分）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用：2Al + Fe₂O₃ 2Fe + Al₂O₃ 。在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是        （填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是          （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 2mol Fe，則需消耗         mol Al。

（3分）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用：2Al+ Fe₂O₃ 2Fe + Al₂O₃ 。在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是        （填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是         （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 2mol Fe，則需消耗         mol Al。

（3分）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用：2Al + Fe₂O₃  2Fe + Al₂O₃ 。在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是         （填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是          （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 2mol Fe，則需消耗          mol Al。

金屬鋁廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代生產(chǎn)和日常生活中。

  已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)     △H=-3351.4 kJ?mol^-1

         4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)     △H=-1633.2 kJ?mol^-1

               △H=-5518 kJ?mol^-1

    將鋁用作燃料已成為現(xiàn)實(shí)�；卮鹣铝袉栴}：

    (1)寫出工業(yè)制鋁的陽極電極反應(yīng)式                                  。

    (2)①鋁用作燃料相對(duì)于含碳燃料有明顯優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)你寫出其中一條                 ；

       ②鋁用作燃料相對(duì)于氫氣也有明顯優(yōu)點(diǎn)，但也有不足，即燃點(diǎn)高。若要在常溫常壓不使用催化劑的情況下點(diǎn)燃鋁，除了應(yīng)防止表面生成致密的氧化膜外，還應(yīng)采取的措施是                    。

    (3)鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。請(qǐng)寫出Fe₂O₃(s)和Al(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式             ；

    鋁熱實(shí)驗(yàn)中能看到有熔融物生成，為探究該熔融物的成分，某學(xué)生查閱資料如下：

    經(jīng)分析，該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)           。

(1)工業(yè)高爐煉鐵采用焦炭、鐵礦石等于高爐中共熱，并鼓入適量空氣，讓高溫下產(chǎn)生的CO氣體還原鐵礦石制得鐵。這種方法不可避免地混入了非金屬單質(zhì)——碳。純鐵的抗腐蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，而鐵碳合金卻易發(fā)生電化腐蝕。

①寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)____________________________________。

②為保護(hù)鋼鐵制品不被腐蝕，可采用的電化學(xué)防護(hù)方法是(答出一種電化學(xué)防護(hù)方法的名稱)____________________________________。

(2)焊接無縫鋼軌時(shí)常采用鋁熱反應(yīng)制備鐵，中學(xué)教材中也有Al和Fe₂O₃的鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

①有人推測(cè)，鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中所得熔融物中可能混有Al。若用一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明含Al，則應(yīng)選用的試劑是____________，能證明含鋁的現(xiàn)象是__________________________。

②若經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)熔融物含鋁，欲將該熔融物完全溶解，下列試劑中最適宜的是____________(填序號(hào))。

A.濃硫酸                                            B.稀硫酸

C.稀HNO₃                                          D.NaOH溶液

③實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，直到還原成銨根離子()。某同學(xué)取一定量熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4 mol·L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL) 與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示：

試回答下列問題：

Ⅰ.圖中DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，此段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

Ⅱ.通過圖象判斷溶液中的離子結(jié)合OH^-能力最強(qiáng)的是________________，最弱的是________________。

Ⅲ.EF段反應(yīng)的離子方程式是________________，A與B 的差值是________________mol。