交流討論:農(nóng)藥DDT的合成.使用與禁用. [教學(xué)內(nèi)容增減建議] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08 mg?m-3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

【測(cè)定原理】： KMnO4(H+)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸

4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【測(cè)定裝置】：部分裝置如下圖所示

【測(cè)定步驟】：

(1)用　　　量取5.00 mL 1.00×10-3 mol?L-1 KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20 mL稀釋備用。

(2)將1.00×10-3 mol?L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用；

(3)打開a,關(guān)閉b, 用注射器抽取100 mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣。關(guān)閉　 　，打開　　　(填“a”或“b”)，再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再重復(fù)4次；

(4)將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積；

(5)再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，(每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00 mL)。3次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38 mL。

【交流討論】：

(1)計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為　　mg ?m-3，該居室的甲醛　　(填“是”或“否”)超標(biāo)；

(2)某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)稱量或量取、溶液配制及滴定實(shí)驗(yàn)均無(wú)錯(cuò)誤)提出合理假設(shè)：　            　、

　　　　　　　　　                 　　　　 �！　�(至少答出2種可能性)；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過(guò)程中一致認(rèn)為：

①實(shí)驗(yàn)原理可以簡(jiǎn)化

實(shí)驗(yàn)中無(wú)需用草酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，可多次直接抽取室內(nèi)空氣，再壓送到洗氣瓶中，直至

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)

可將插入KMnO4溶液的導(dǎo)管下端改成具有多孔的球泡(右圖)，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)工業(yè)硝酸呈黃色，他們查閱資料后找到這樣解釋：工業(yè)硝酸呈黃色是由于NO2溶于濃硝酸引起的．“這個(gè)解釋對(duì)嗎？”，他們決定進(jìn)行探究，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻祝?
(一)[猜想]　工業(yè)硝酸呈黃色是由于NO2溶于濃硝酸引起的．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]　甲、乙、丙三位同學(xué)各在一支潔凈試管中倒入約2 mL工業(yè)硝酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(二)[提出問(wèn)題]　上述實(shí)驗(yàn)后，溶液還是淺黃色，它還含有什么物質(zhì)呢？乙、丙兩同學(xué)提出如下猜想．
[猜想]　____________________.
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
[交流討論] (1)在(一)中，丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理是：__________________(用化學(xué)方程式表示)． (2)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得出錯(cuò)誤結(jié)論的原因可能是____________________________.

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將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C＋H2OCO＋H2．C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，

H2(g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1，

CO(g)＋O2(g)CO2(g)；ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1．

甲同學(xué)根據(jù)1 mol　CO(g)和1 mol　H2(g)燃燒放出的熱量總和比1 mol　C(s)燃燒放出的熱量多，認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量的水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量．”乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：

乙同學(xué)認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤放出的熱量一樣，而將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會(huì)增加消耗，因此，將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣得不償失．”你認(rèn)為他們的觀點(diǎn)對(duì)嗎？將你的想法與同學(xué)交流討論．

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究．

　　[探究目的]

分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

　　[查閱資料]

①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．

②Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O

③Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

8Fe＋30HNO3(更稀)＝8Fe(NO3)3＋3 NH4 NO3＋9H2O

④3Fe3O4＋28HNO3(稀)＝9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O

　　[實(shí)驗(yàn)探究]

Ⅰ．定性檢驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色粉末X中含有________．

Ⅱ．定量測(cè)定

根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：

(1)操作Z的名稱是________．

(2)通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出13.12 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為________．

　　[交流討論]

在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在溶液Y中滴加過(guò)量NaOH溶液時(shí)有刺激性氣味氣體生成．為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學(xué)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)．在步驟①中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896 mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO；測(cè)得溶液Y中c(H+)

＝0.5 mol/L．

通過(guò)計(jì)算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L，c(NH)＝________mol/L，c(NO)＝________mol/L．

請(qǐng)畫出在200 mL溶液Y中加入NaOH物質(zhì)的量與生成的Fe(OH)3沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．

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如圖所示為魯科版化學(xué)教科書（我們正在使用的教科書）必修1中“交流研討”欄目的一個(gè)學(xué)習(xí)活動(dòng)．下列為某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)關(guān)于兩個(gè)問(wèn)題的討論及數(shù)據(jù)分析的結(jié)果，其中不正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量B、相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體體積在數(shù)值上近似相等C、1mol不同物質(zhì)，相同溫度下，體積與壓強(qiáng)成正比D、相同壓強(qiáng)下，1mol相同的氣體，溫度越高，體積越大

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