I．已知：反應①H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

②4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答：

（1）H₂與O₂反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：  ，它所對應的化學方程式為：                。                       

（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N₂)_正       V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積百分數增加，可采取的正確措施是     （填序號）

A．縮小體積增大壓強    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/(mol·L－1)2	4×106	8×107	K1	…

 

請完成下列問題：

①判斷該反應的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是     （填序號）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的轉化率相等

C．容器內壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變

 

I．已知：反應H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g)  2Cl₂(g)+2H₂O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答：

（1）H₂與O₂反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ

II．試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：，它所對應的化學方程式為：         

（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N₂)_正           v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）

欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積百分數增加，可采取的正確措施是        （填序號）（1分）

A．縮小體積增大壓強    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/(mol·L—1)2	4×106	8×107	K1	…

 

請完成下列問題：

①判斷該反應的ΔH         0（填“>”或“<”） （1分）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是          （填序號）

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的轉化率相等

C．容器內壓強保持不變     D．混合氣體的密度保持不變

（4）以天然氣(假設雜質不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時，負極的電極反應式為                             

②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L^—1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質溶液中各離子濃度的大小關系為                                  

 

I．已知：反應   H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答：

（1）H₂與O₂反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：  ，

它所對應的化學方程式為：                                                   .

（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N₂)_正       V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。

欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積百分數增加，可采取的正確措施是     （填序號）

      A．縮小體積增大壓強    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/(mol·L－1)2	4×106	8×107	K1	…

       請完成下列問題：

①判斷該反應的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是     （填序號）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的轉化率相等

C．容器內壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變

（1）已知反應及幾種物質中化學鍵斷裂時的能量變化如下所示：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)               △H＝－184kJ/mol
4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g)   △H＝－115.6kJ/mol

①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________；
②斷開1mol H—O鍵所需能量約為_________________________kJ。
（2）已知某反應的平衡常數表達式為：K＝,它所對應的化學方程式為________________。
（3）已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0在400℃時K＝0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進行該反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數增加，可采取的措施是_______（填序號）。
A.縮小體積增大壓強        B.升高溫度
C.加催化劑                D.使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化學平衡常數K與T的關系如下表：

T/K	300	400	500	……
K/(mol·L－1)2	4×106	8×107	1.2×109	……

①斷送該反應的△H_________0（填“＞”或“＜”）；
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）。
A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆       B.A和B的轉化率相等
C.容器內壓強保持不變    D.混合氣體的密度保持不變

（1）已知反應及幾種物質中化學鍵斷裂時的能量變化如下所示：

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)                △H＝－184kJ/mol

4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g)    △H＝－115.6kJ/mol

①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________；

②斷開1mol H—O鍵所需能量約為_________________________kJ。

（2）已知某反應的平衡常數表達式為：K＝,它所對應的化學方程式為________________。

（3）已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0在400℃時K＝0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進行該反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數增加，可采取的措施是_______（填序號）。

A.縮小體積增大壓強        B.升高溫度

C.加催化劑                D.使氨氣液化移走

（4）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化學平衡常數K與T的關系如下表：

T/K	300	400	500	……
K/(mol·L－1)2	4×106	8×107	1.2×109	……

①斷送該反應的△H_________0（填“＞”或“＜”）；

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）。

A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆       B.A和B的轉化率相等

C.容器內壓強保持不變    D.混合氣體的密度保持不變