化學反應的限度--化學平衡 (1)在一定條件下.當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時.反應物和生成物的濃度不再改變.達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài) .這就是這個反應所能達到的限度.即化學平衡狀態(tài). 化學平衡的移動受到溫度.反應物濃度.壓強等因素的影響.催化劑只改變化學反應速率.對化學平衡無影響. 在相同的條件下同時向正.逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應.通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應.而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應. 在任何可逆反應中.正方應進行的同時.逆反應也在進行.可逆反應不能進行到底.即是說可逆反應無論進行到何種程度.任何物質(zhì)的物質(zhì)的量都不可能為0. (2)化學平衡狀態(tài)的特征:逆.動.等.定.變. ①逆:化學平衡研究的對象是可逆反應. ②動:動態(tài)平衡.達到平衡狀態(tài)時.正逆反應仍在不斷進行. ③等:達到平衡狀態(tài)時.正方應速率和逆反應速率相等.但不等于0.即v正＝v逆≠0. ④定:達到平衡狀態(tài)時.各組分的濃度保持不變.各組成成分的含量保持一定. ⑤變:當條件變化時.原平衡被破壞.在新的條件下會重新建立新的平衡. (3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志: ① VA＝VA或nA＝nA ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷 ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用.即如對于反應xA+yBzC.x+y≠z ) [練習]7.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時.下列措施不能使反應速率加快的是( ) A.不用稀硫酸.改用98%濃硫酸 B.加熱 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片.改用鐵粉 【查看更多】

 

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化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一．下列對化學反應速率和限度的認識正確的是（　　）

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化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學反應速率和限度的認識正確的是：

A．決定化學反應速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑

B．化學反應速率常用一段時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示

C．對于可逆反應，當進行到一定程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度相等

D．改變反應條件可以在一定程度上改變可逆反應的限度即改變該反應的化學平衡狀態(tài)

 

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化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學反應速率和限度的認識正確的是：

A．決定化學反應速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑

B．化學反應速率常用一段時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示

C．對于可逆反應，當進行到一定程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度相等

D．改變反應條件可以在一定程度上改變可逆反應的限度即改變該反應的化學平衡狀態(tài)

 

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當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。下列關于化學平衡的說法中正確的是

①可逆反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；②可逆反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態(tài)；③化學平衡狀態(tài)是在給不定期條件下化學反應所能達到或完成的最限度A只有①   B、只有①②  C、只有①③        D、①②③

 

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關于化學平衡狀態(tài)和化學反應限度的說法正確的是

A．當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率都等于零

B．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度

C．化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等

D．化學反應的限度由反應物的本性決定，是不可改變的

 

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