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題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．
已知：B原子有3個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物．   
請(qǐng)回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類(lèi)型是
sp3
sp3
，分子空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
，其電子式為
．
（2）元素A、D、F形成的原子數(shù)之比為1：1：1的化合物的電子式為
，其中心原子的雜化類(lèi)型為
sp3
sp3
，VSEPR模型空間構(gòu)型為
四面體型
四面體型
．
（3）請(qǐng)用電子式表示D、E原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的形成過(guò)程

（4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫(xiě)出其中一種分子的名稱(chēng)
丙烷
丙烷
，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三種元素組成，這三種元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．Y的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜YO3防止腐蝕，Y與X同周期，且原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出X、Y、Z的元素符號(hào)及原子序數(shù)X
Fe、26
Fe、26
、Y
Cr、24
Cr、24
Z
Ni、28
Ni、28
．
（6）請(qǐng)寫(xiě)出Z的原子核外電子排布式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
，X元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．

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A、B、C、D為按順序排列的前四種鹵素單質(zhì)，仔細(xì)分析下表中的數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問(wèn)題．
鹵素單質(zhì) 密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 沸點(diǎn)/℃ 熔點(diǎn)/℃ 溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100g水中）
A 1.696  g?l-1 -188.1 -219.6 --
B 3.214  g?l-1 -34.6 -101 226  cm3
C 3.119  g?cm-3 58.78 -7.2 4.16   g
D 4.93   g?cm-3 184.4 113.5 0.029  g
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體的鹵素單質(zhì)是
C
C
 （填字母，下同），為固體的鹵素單質(zhì)是
D
D
．
（2）A的相對(duì)分子質(zhì)量為
38
38
（保留整數(shù)）
（3）寫(xiě)出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO

（4）鹵素單質(zhì)B、C、D的氧化性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Cl2＞Br2＞I2
Cl2＞Br2＞I2
（用化學(xué)式表示）

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A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，G能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②A和G相遇產(chǎn)生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；⑥G與C在一定條件下反應(yīng)生產(chǎn)D，C、D相遇生成紅棕色氣體；⑦E是酸雨的主要成分．回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式
HCl
HCl
，C的分子式
O2
O2
；
（2）②中生成白煙的化學(xué)方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
；
（3）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CuCl2
Cu+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CuCl2
；
（4）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
；
（5）用電離方程式表示G使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因：
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

（6）E與B的水溶液反應(yīng)的方程式
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
．

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（14分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y2X2的電子式為      ；它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有     （填序號(hào)）。

A．離子鍵     B．極性共價(jià)鍵     C．非極性共價(jià)鍵      D．氫鍵

(3) A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

(5) 寫(xiě)出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(6) B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________________________。

 

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（11分）A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： D___________； X____________；

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填編號(hào)）。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：_____________________________________________________

（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是

（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________；

該反應(yīng)中每消耗0．3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_______________mol。

（6）寫(xiě)出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

 

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