實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳．
（1）該反應的化學方程式為________
（2）圖1表示加入藥品前的一個操作，其目的是________．
（3）寫出檢驗生成的氣體是二氧化碳的化學方程式：________．
（4）實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行．某小組經(jīng)研究，用圖2所示方法成功制得了大量CO₂（反應物為稀硫酸和石灰石）．
①使用圖中收集二氧化碳方法的原因________．
②該裝置燒瓶和鐵圈間墊有石棉網(wǎng)，作用是________．
③推測：在硫酸溶液中加入氯化銨并對溶液加熱，目的都是________．
④有同學考慮鹽酸和硫酸揮發(fā)性的差異，認為圖2方法相比用稀鹽酸和石灰石反應，改進的優(yōu)點是________．
（5）氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑．實驗室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液（含有MgCl₂、FeCl₃等），通過以下途徑制得無水氯化鈣．

①操作 I的名稱為________．濾渣的化學成分有________．
②用化學方程式表示石灰乳的作用（寫一個）________．

（1）實驗前應先          。  
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是____、C中的試劑是___（填字母編號）。
a．濃硫酸         
b．澄清的石灰水        
c．氫氧化鈉溶液   
（3）F裝置的作用是          。     
（4）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是          。
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C 雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為Fe_xO_y + y H₂x Fe + y H₂O，F(xiàn)e₃C + 2H₂3 Fe + CH₄。
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：          。
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能          。

【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行實驗。已知3 CH₄ + 4 Fe₂O₃3 CO₂ + 6H₂O + 8 Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結果的影響）。
（3）主要實驗步驟如下：
①  按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②  點燃A 處酒精燈；
③  緩緩通入純凈干燥的H₂；
④  點燃C 處酒精燈；
⑤  分別熄滅A 處、C 處酒精燈；
⑥  再緩緩通入少量H₂；
⑦  再次稱量必要裝置的質(zhì)量。
操作的先后順序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
A．②→④                 B．④→②
（4）步驟③的目的是          ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是          ；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將          (填“偏大’’“偏小"或“不變")。
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000 g，裝置B、E分別增重0.360 g和0.440 g，則計算樣品出中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是        ，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是        。