4．將無(wú)機(jī)物分為氧化物.酸.堿和鹽四類.其依據(jù)是物質(zhì)組成和性質(zhì)上的不同.氧化物是指由 種元素組成.且其中一種為 元素的化合物(注意氧化物與含氧化合物的區(qū)別和聯(lián)系). 將氧化物分為酸性氧化物.堿性氧化物.兩性氧化物.不成鹽氧化物.是依據(jù)氧化物跟酸或堿反應(yīng)的情況來(lái)區(qū)分的. 酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物概念 性質(zhì) 思考:酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系.堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系. 酸可以從兩個(gè)不同的角度進(jìn)行分類:一是依據(jù)酸分子電離生成的H+個(gè)數(shù)分為一元酸.二元酸.三元酸等,二是依據(jù)酸的組成元素中是否含氧元素分為含氧酸和無(wú)氧酸.堿一般根據(jù)溶解性可分為可溶性堿和難溶性堿.鹽可分為正鹽.酸式鹽.堿式鹽.有關(guān)酸.堿.鹽的組成及判斷見(jiàn)下表: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是
樹(shù)狀分類法
樹(shù)狀分類法
．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中．
物質(zhì)
類別		 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①HCl
②
HNO3
HNO3
 ③
NH3?H2O
NH3?H2O

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
NaNO3
NaNO3
 ⑦CO2
⑧Na2O		 ⑨NH3
⑩H2O
（3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：
Na2O+CO2═Na2CO3
Na2O+CO2═Na2CO3
．
（4）寫(xiě)出工業(yè)上由⑩制備O2的化學(xué)方程式：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用
稀鹽酸
稀鹽酸
和
石灰石（或大理石）
石灰石（或大理石）
反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是
將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說(shuō)明該氣體是CO2
將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說(shuō)明該氣體是CO2
．

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X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無(wú)機(jī)物，它們的每個(gè)分子中均含有l8個(gè)電子，相關(guān)信息如下表所示(“／”表示相應(yīng)的信息略去)：

化合物

X

Y

Z

分子中含有的原子個(gè)數(shù)

/

4

/

摩爾質(zhì)量／g·mol-l

32

34

/

 

回答下列問(wèn)題：

（1）X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為，則X的化學(xué)式為??? .

（2）Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是??? 。

a．不穩(wěn)定性??? b．弱堿性??? c．氧化性 d．還原性

（3）Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考慮溶液體積的變化，則：

①反應(yīng)后溶液的pH=????? 。

②若反應(yīng)后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，則溶液中c(Cu2+)=? mol·L-1。

（4）將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為????? 。

②已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是?????? 。

 

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X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無(wú)機(jī)物，它們的每個(gè)分子中均含有l(wèi)8個(gè)電子，相關(guān)信息如下表所示(“／”表示相應(yīng)的信息略去)：

化合物
X
Y
Z
分子中含有的原子個(gè)數(shù)
/
4
/
摩爾質(zhì)量／g·mol-l
32
34
/
 
回答下列問(wèn)題：
（1）X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為，則X的化學(xué)式為    .
（2）Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是   。
a．不穩(wěn)定性    b．弱堿性    c．氧化性 d．還原性
（3）Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應(yīng)后溶液的pH=     。
②若反應(yīng)后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，則溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
（4）將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為     。
②已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是      。

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下列無(wú)機(jī)化合物根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類；
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①H2SO4
②______		③NaOH
④______		⑤Na2SO4
⑥______		⑦SO2
⑧Na2O		⑨HCl
⑩______
（1）請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上．
（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（3）將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）⑨極易溶解于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶解于水后也能電離出氯離子．檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是______．

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X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無(wú)機(jī)物，它們的每個(gè)分子中均含有l(wèi)8個(gè)電子，相關(guān)信息如下表所示(“／”表示相應(yīng)的信息略去)：
化合物
X
Y
Z
分子中含有的原子個(gè)數(shù)
/
4
/
摩爾質(zhì)量／g·mol-l
32
34
/
 
回答下列問(wèn)題：
（1）X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為，則X的化學(xué)式為    .
（2）Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是   。
a．不穩(wěn)定性    b．弱堿性    c．氧化性 d．還原性
（3）Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應(yīng)后溶液的pH=     。
②若反應(yīng)后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，則溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
（4）將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為     。
②已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是      。

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