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22．短周期元素A.B.C.D.A元素的原子最外層電子排布為ns1.B元素的原子價電子排布為ns2np2.C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子. (1)C原子的電子排布式為 .若A為非金屬元素.則按原子軌道的重疊方式.A與C形成的化合物中的共價鍵屬于鍵. (2)當n=3時.B與C形成的晶體屬于晶體. (3)當n=2時.B原子的核外電子中有個未成對電子.它位于元素周期表的第周期族. BC2的結(jié)構(gòu)式為 . (4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1.B元素的原子價電子排布為3s23p2.A.B.C.D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 . 23通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱.也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H).化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差. 化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 鍵能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 請回答下列問題: (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 SiC Si,SiCl4 SiO2 (2)右圖立方體中心的“● 表示硅晶體中的一個原子.請在立方體的頂點用“● 表示出與之緊鄰的硅原子. (3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝ kJ/mol 24 由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題.如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用.引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).右下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化. (1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中.正確的是 . A．△H>0.△S>0, B．△H>0.△S<0, C．△H<0.△S<0, D．△H<0.△S>0. (2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為 . (3)溫度降低.平衡常數(shù)K (填“增大 .“不變或“減小 ). (4)為探究反應(yīng)原理.現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中.充入1mol CO2和3mol H2.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示.從反應(yīng)開始到平衡.用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) mol·L-1·min-1. (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 . A．升高溫度, B．加入催化劑, C．將H2O(g)從體系中分離, D．再充入1molCO2和3molH2, E．充入He(g).使體系總壓強增大. 25第三周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第族.該族第四周期元素的電子排布式為 . 26.A.B.C.D.E.F是元素周期表前四周期的元素.它們在元素周期中的位置如下圖所示: ⑴寫出F的基態(tài)原子核外電子排布式: . (2)由A.B.D三種元素形成的一種物質(zhì)俗稱光氣.光氣分子的結(jié)構(gòu)式是 . 其中碳氧原子之間共價鍵是 : a．2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵.1個π鍵 (3)EB晶胞如右圖所示.EB晶體中E2+的配位數(shù)為 .EB晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同.其晶格能分別為: EB-3401kJ/mol.NaCl-786kJ/mol.導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是 . 27．下表為長式周期表的一部分.其中的編號代表對應(yīng)的元素. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 請回答下列問題: (1)表中屬于d區(qū)的元素是 . (2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 ,③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是 . (3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1.該元素原子的核外最外層電子的孤對電子對數(shù)為 , (4)1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示.1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元.在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同. 在1183 K以下的晶體中.與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為個.在1183 K以上的晶體中.與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為 . 【查看更多】

短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子

（1）若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于鍵（填“σ”或“π”）。

（2）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²， A、B、C三種元素的單質(zhì)熔點由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）。_O%

（3）當n=2時，B位于元素周期表的區(qū)，BC₂屬于分子（填“極性”或“非極性”）。當n=3時，B與C形成的晶體屬于晶體。

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短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：

(1)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物名稱為_______________。

(2)G為由A、B、C三種元素組成的化合物，其電子式為_______________，其中含有的化學(xué)鍵類型為_______________。

(3)A單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)可生成化合物E，E分子中的電子數(shù)與A元素和B元素組成的F分子中的電子數(shù)相等。寫出F+D單質(zhì)→E的化學(xué)方程式：_______________。

(4)由上述四種元素中的三種組成某種鹽，其水溶液顯堿性，常用作家用消毒液。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)用石墨電極電解質(zhì)量分數(shù)為5.2%的G溶液1 L(密度為1.06 g·cm^-3)，當溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變了1.0%時停止電解。則原溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L^-1(保留兩位有效數(shù)字)，電解過程中陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的質(zhì)量比為__________。

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A與D、C與E位于同一主族。D原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，且D 的原子序數(shù)為A、C原子序數(shù)之和。下列敘述中正確的是（）

A. BC₂、DC₂、EC₂的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

B. AC₂、AE₂分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.液態(tài)化合物AE₂在足量氧氣中燃燒，氣體體積減少（相同狀況）

D.EC₂通入BaCl₂溶液無任何現(xiàn)象，繼續(xù)通入BC₂也無沉淀生成

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短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請完成下列各小題：

（1）A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：　> > （填寫離子符號）

（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。

（3）元素B的氧化物屬于化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為。

（4）A、C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為。