（2009?南通二模）硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉化為硫酸銨，既能防止對大氣的污染，又能充分利用原料．請回答下列問題：
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO₂、O₂的體積分數分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設空氣中O₂的體積分數為20.5%，且不含SO₂），使SO₂的體積分數由0.4%降為0.2%．
①通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為．
②通入空氣后的混合氣體中O₂的體積分數為．
（2）在400℃時，將經上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×10³L/h的速率通過V₂O₅催化劑層后，再與NH₃混合，同時緩慢噴入冷水，此時氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結晶裝置中得到（NH₄）₂SO₄晶體．
①生產中，NH₃的通過速率約為L/h時，原子利用率最高（設SO₂的轉化率為100%）．
②某硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標準狀況下的體積為5×10⁵m³．按上述方法該廠每月（以30天計）最多能獲得多少噸硫酸銨？

（2011?順義區(qū)二模）甲烷是一種重要的基礎化工原料，不僅可制備多種重要有機產品，還可用于環(huán)境保護．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應過程（2）是反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO₂生成H₂O（g）、N₂和CO₂時的熱化學方程式是．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產企業(yè)的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應：
CCl₄（g）+H₂（g）?CHCl₃（g）+HCl（g），使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）（不考慮副反應）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數據：

實驗 序號	溫度℃	初始n（CCl4） （mol）	初始n（H2） （mol）	平衡時n（CHCl3） （mol）
1	110	0.8	1.2
2	110	2	2	1
3	100	1	1	0.6

①此反應在110℃時平衡常數為． ②實驗l中，CCl₄的轉化率為．
③判斷該反應的正反應是（填“放熱”或“吸熱”），理由是．
④為提高實驗3中CCl₄的轉化率，可采取的措施是．
a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl₄和1mol H₂
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H₂．