題目列表(包括答案和解析)
實驗 編號 |
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末放入試管中,加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產生 |
② | 向試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)血紅色 |
A、試管內的固體一定含有鐵粉 |
B、試管內的固體一定不含有Fe3O4 |
C、不能確定試管內的固體一定含有FeO |
D、可通過將試管內固體徹底還原,分析其質量減小的方法來確定是否含有Fe3O4 |
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
(6分)設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是對21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池,一個電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣,電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-離子;卮鹑缦聠栴}:
(1)以壬烷(C9H20)代表汽油,這個電池放電時發(fā)生的化學反應的化學方程式是:
(2)這個電池的正極發(fā)生的反應是:
負極發(fā)生的反應是:
固體電解質里的O2-的移動方向是:
向外電路釋放電子的電極是:
堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應后過濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產品。
完成下列填空:
35.寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式。
36.上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反應結束后,廣口瓶內的溶液中,除了含有NaOH外,還有____(填寫化學式)。
37.步驟二中,水浴加熱所需儀器有____、__(加熱、夾持儀器、石棉網除外);洗滌的目的是____。
38.步驟二的濾液中可能含有CO32-,寫出檢驗CO32-的方法。
39.影響產品產量的主要因素有____。
40.若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是____。
用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol·L-1的H2SO4溶液,其操作可分為以下各步:
(A)用量筒取 mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌
(B)用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
(C)將稀釋后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里
(D)檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
(E)將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近環(huán)形刻度線 處
(F)蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液
(G)用 向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
據此填寫:(1)上述各步的空白處。
(2)正確的操作順序是(字母填寫) 。
(3)進行A步操作應選擇下列量器:①10mL量筒;②50mL量筒;500mL量筒;④1000mL量筒中的(填序號) 。
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