向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體.恰好完全反應.所得濾液的質量比原來增重1g.則原FeCl3溶液的物質的量濃度為1.5mol/L 2.5mol/L [簡析]根據2Fe3++H2S=2Fe2++Sâ+2H+可知.增重的1g是H+.則通入的H2S為0.5mol.原溶液中的FeCl3為1mol.所以濃度為2mol/L.選C. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網已知在溫度低于570℃時,還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是FeO,高于570℃時,生成Fe3O4.老師用圖示實驗裝置,完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗.
甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質,進行了下列實驗:
實驗
編號
實驗操作 實驗現(xiàn)象
 取少量黑色粉末放入試管中,加入鹽酸,微熱  黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產生
 向試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩  溶液沒有出現(xiàn)血紅色
根據上述實驗,下列說法不正確的是( 。
A、試管內的固體一定含有鐵粉
B、試管內的固體一定不含有Fe3O4
C、不能確定試管內的固體一定含有FeO
D、可通過將試管內固體徹底還原,分析其質量減小的方法來確定是否含有Fe3O4

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(2012?宜春模擬)一般較強酸可制取較弱酸,這是復分解反應的規(guī)律之一.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
(1)①請根據上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
BC
BC
(填編號).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為
A->B2->HB-
A->B2->HB-

(2)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律.下列變化都屬于復分解反應:
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液 ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.根據上述反應,總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行

(3)常溫下某電解質溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,則該電解質可能是
CD
CD
(填序號).
A. CuSO4     B. HCl   C. Na2S     D.NaOH   E.K2SO4
(4)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結果溶液均呈中性.
①濃度為1.0×l0-3mol.L-1的氨水b L;
②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c L;
③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L.
則a、b、c、d之間由大到小的關系是:
b>a=d>c
b>a=d>c

(5)一定溫度下,向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水,pH變化最小的是
(填編號).一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN,兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2,則n1和n2的關系為n1
n2(填“>”、“<”或“=”).
(6)己知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2,向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸,則c(Ag+)=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
,此時所得混合溶液的pH=
2
2

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(6分)設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是對21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池,一個電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣,電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2離子;卮鹑缦聠栴}:
(1)以壬烷(C9H20)代表汽油,這個電池放電時發(fā)生的化學反應的化學方程式是:
                                                           
(2)這個電池的正極發(fā)生的反應是:                 
負極發(fā)生的反應是:                          
固體電解質里的O2的移動方向是:                    
向外電路釋放電子的電極是:                            

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  堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

步驟一:廢銅屑制硝酸銅

如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應后過濾,得到硝酸銅溶液。

  步驟二:堿式碳酸銅的制備

  向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產品。

完成下列填空:

35.寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式。

36.上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反應結束后,廣口瓶內的溶液中,除了含有NaOH外,還有____(填寫化學式)。

37.步驟二中,水浴加熱所需儀器有____、__(加熱、夾持儀器、石棉網除外);洗滌的目的是____。

38.步驟二的濾液中可能含有CO32-,寫出檢驗CO32-的方法。

39.影響產品產量的主要因素有____。

40.若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是____。

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用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol·L-1的H2SO4溶液,其操作可分為以下各步:

(A)用量筒取        mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌

(B)用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗液都倒入100mL容量瓶里

(C)將稀釋后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里

(D)檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏

(E)將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近環(huán)形刻度線    

(F)蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液

(G)用    向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切

據此填寫:(1)上述各步的空白處。

(2)正確的操作順序是(字母填寫)    

(3)進行A步操作應選擇下列量器:①10mL量筒;②50mL量筒;500mL量筒;④1000mL量筒中的(填序號)     。

 

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