16．等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g與100mL鹽酸反應. (1)試分析.欲求標準狀況下生成的CO2的體積時.還需什么數(shù)據(jù) (用a.b等表示.要注明單位). (2)利用所確定的數(shù)據(jù).求標準狀況下生成的CO2的體積: 所需數(shù)據(jù)的取值范圍 生成CO2的體積 鹽酸不足時 鹽酸過量時 (3)若NaHCO3和KHCO3不是等物質的量混合.則9.2g固體與鹽酸完全反應時.在標準狀況下生成CO2氣體的體積大于 L.小于 L . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

9、碳酸鈉（Na2CO3）俗稱蘇打，碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，兩種鹽的水溶液均顯堿性，均能與鹽酸反應生成氯化鈉、水與二氧化碳．
（1）分別取1mol的Na2CO3與1mol的NaHCO3混合，其中碳原子共有
2
mol，
Na
原子共有1.806×1024個．
（2）NaHCO3與HCl反應的化學方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
；等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應，消耗HCl的物質的量之比為
2：1
，產生CO2的物質的量之比為
1：1
．

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關于C、CO分別與CuO反應的實驗，分析錯誤的是（　�。�
A、反應都需要加熱，但所需溫度不同B、反應后的導氣管中氣體成分一定相同C、等物質的量的C與CO完全反應，理論上可能得到等量銅D、C、CO都可用于冶煉金屬銅

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有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是（　�。�

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（2013?松江區(qū)三模）等物質的量的下列物質在足量的氧氣中完全燃燒，得到二氧化碳質量最多的是（　�。�

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寫出Zn和Mg和硫酸反應的方程式
 
，若要制得等物質的量的氫氣，則消耗Zn和Mg的質量比為
 
．

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