Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ	取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ	取少量實(shí)驗(yàn)步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

 

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe₃O₄，因?yàn)镕e₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號(hào))。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。

(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產(chǎn)物中的確含有＋2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測(cè)菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對(duì)應(yīng)菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化計(jì)算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn^2＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質(zhì)量為116 g·mol^－1)

 

Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ	取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ	取少量實(shí)驗(yàn)步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

 

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe₃O₄，因?yàn)镕e₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號(hào))。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。

(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產(chǎn)物中的確含有＋2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測(cè)菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對(duì)應(yīng)菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化計(jì)算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn^2＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質(zhì)量為116 g·mol^－1)

 

Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ	取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ	取少量實(shí)驗(yàn)步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

 

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe₃O₄，因?yàn)镕e₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號(hào))。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。

(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產(chǎn)物中的確含有＋2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測(cè)菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對(duì)應(yīng)菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化計(jì)算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn^2＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質(zhì)量為116 g·mol^－1)

 

Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ	取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ	取少量實(shí)驗(yàn)步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

 

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe₃O₄，因?yàn)镕e₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號(hào))。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。

(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產(chǎn)物中的確含有＋2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測(cè)菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對(duì)應(yīng)菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化計(jì)算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn^2＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質(zhì)量為116 g·mol^－1)

 

Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ	取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ	取少量實(shí)驗(yàn)步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

 
由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe₃O₄，因?yàn)镕e₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號(hào))。
a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)
(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。
(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產(chǎn)物中的確含有＋2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。
(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測(cè)菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對(duì)應(yīng)菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化計(jì)算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn^2＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質(zhì)量為116 g·mol^－1)