（2009?江蘇）環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)	沸點（℃）	密度（g-cm-3，200C）	溶解性
環(huán)己醇	161.1（97.8）*	0.9624	能溶于水
環(huán)己酮	155.6（95）*	0.9478	微溶于水
水	100.0	0.9982

括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多．實驗中將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物．
①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式為．
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是．
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水．
①上述操作的正確順序是（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是．
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

鋅與100mL 18.5mol?L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，下列敘述正確的是（　　）

鋅與100mL 18.5mol?L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是（　�。�

（2011?崇文區(qū)模擬）芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍．
（1）A的分子式是．
已知：各有機物間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機物．
（2）E中所含官能團的名稱是．完全燃燒時，1mol D與1mol 下列的耗氧量相同（填字母代號）．
a．C₃H₆O₃        b．C₃H₈O        c．C₂H₄        d．C₂H₆O₂
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是．
水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是．
（4）同時符合下列要求的同分異構(gòu)體有種．
①與A互為同分異構(gòu)體   ②可以水解   ③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種．
（5）1mol上述（4）中的一種有機物X，能與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如圖1所示：

（1）元素K的原子中未成對電子數(shù)是個；
（2）這些元素中第一電離能最大的是（填寫元素符號）；G和H形成的每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的分子式是；
（3）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2），由于其含氮量相當(dāng)高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是；該分子中位于同一平面的原子數(shù)最多是個；
（4）有下列物質(zhì)①CA₃；②GA₃；③EH；④JH；⑤FD₂．請將這些物質(zhì)的熔點由高到低排列（填這些物質(zhì)的序號）