A．偏低1% B．偏高1% C．偏高0．1% D．無影響 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．下圖為向25 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1　CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：

(1)B點溶液呈中性，此時a________12.5(填“＞”、“＜”或“＝”)．有人據此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全中和，這種看法是否正確？________(選填“是”或“否”)．若不正確，則二者恰好完全中和的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？________區(qū)間(若正確，此問不答)．

(2)關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項________．(選填字母)

滴定終點時的現象為：________

(3)AB區(qū)間，c(OH－)＞c(H+)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關系是________

A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－)

B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－)

D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

(4)在D點時，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ．酸堿中和滴定實驗是中學階段重要的定量實驗之一．根據所學內容，試回答下列問題：

(5)滴定管精確度較高，可讀至________mL．準確量取KMnO4溶液可用________式滴定管．

(6)滴定時其余操作均準確，若用待測液潤洗錐形瓶，則測得待測液的濃度________(填偏高、偏低、不變．下同)；若盛放標準液的滴定管下端有氣泡，且在滴定過程中排出，則測得待測液的濃度________

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實驗室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體                g。
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒     、      。
使用容量瓶前必須進行的操作是                                  。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是             、             。
（4）定容時若加水超過刻度線，應如何處理？                    。
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。
A． 偏高   B． 偏低    C．不變（用符號回答）
① 定容時俯視刻度線             ；
② 放在濾紙上稱量NaOH固體              。
③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水：              。
④定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：              。
（6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去 (標簽如圖)。

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實驗室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問題

（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 g。

（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒 、 。

使用容量瓶前必須進行的操作是 。

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。

（4）定容時若加水超過刻度線，應如何處理？ 。

（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。

A． 偏高 B． 偏低 C．不變（用符號回答）

① 定容時俯視刻度線 ；

② 放在濾紙上稱量NaOH固體 。

③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水： 。

④定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 。

（6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去 (標簽如圖)。

 

 

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實驗室要配制100mL 0．2mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是________________
A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是_____________________。
（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有_______________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好（是否漏水）。
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是_____________
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后再轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

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實驗室要配制100mL 0．5mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是___________
A．錐形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是__________________________。
（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有__________________，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是
_________________________。
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是__________________
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL
0．5 mol·L-1的稀溶液，應用量筒量取_________mL該濃溶液。

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