B．2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAC．1 mol水的質(zhì)量與NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和相等 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

[　　]

A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2

B．2g氫氣所含原子數(shù)目為

C．17g所含的電子數(shù)為10

D．個(gè)氧分子和個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1

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設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

[　　]

A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2

B．2g氫氣所含原子數(shù)目為

C．17g所含的電子數(shù)為10

D．個(gè)氧分子和個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1

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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（   ）

A．2．3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0．2NA

B．2g氫氣所含的原子數(shù)目為NA

C．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

D．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1

 

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下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）……（ ）
A．273℃、1.01×105Pa下，NA個(gè)H2分子所占體積約為22.4L
B．2.3g金屬鈉變成離子時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
C．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COO-離子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，16g臭氧所含的氧原子數(shù)目為NA

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一、選擇題：

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

A

D

C

D

D

D

B

C

B

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

C

D

B

D

C

A

C

B

題號(hào)

21

22

23

24

25

 

 

 

 

 

答案

A

C

A

D

C

 

 

 

 

 

二、填空題：

26．（6分）吸水性；    脫水性和強(qiáng)氧化性；   強(qiáng)氧化性；    強(qiáng)氧化性和酸性。

27．（6分）⑴Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O（2分）

⑵Cl2+H2O＝HClO+HCl（2分）     次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色。（2分）

28.（10分）

⑴A：Na    F：FeCl2（各1分）      ⑵自來水消毒或制造鹽酸（1分，合理答案均可給分）

⑶KSCN溶液或NaOH溶液（1分）   ⑷2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑（2分）

⑸FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl（2分）

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）

29．(9分)    ⑴  Br2    　Fe3＋(FeCl3、FeBr3)    （各1分）

⑵

 

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

第一種方法

C（1分）

有機(jī)層無色（1分）

第二種方法

D（1分）

溶液變紅（1分）

第三種方法

B（1分）

立即產(chǎn)生紅褐色沉淀（1分）

⑶  Fe2＋    （1分）

三、實(shí)驗(yàn)題：

30．（11分）⑴排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化（2分）

   ⑵除去氣流中的水蒸氣（1分）

   ⑶瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色（1分）

   ⑷打開K1、K2，再持續(xù)通入一段時(shí)間的氧氣和氮?dú)猓?分）

   ⑸液態(tài)或固態(tài)四氧化二氮（1分）    在通風(fēng)櫥中從冰鹽水中取出燒瓶，觀察到燒瓶中液體（或固體）迅速消失，瓶中充滿紅棕色氣體，證明燒瓶中物質(zhì)是液態(tài)（或固態(tài)）N2O4（2分）

   ⑹C中圓底燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后（增加）的質(zhì)量（2分）

 

四、計(jì)算題：

31、（8分）解：因?yàn)椋篎e3+ +3OH-=Fe(OH)3↓  ， Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓，

Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O      

根據(jù)物質(zhì)的量比得：1L溶液中： a=3[ n(Al3+)+n(Fe3+)]

                                  b-a= n(Al3+)  

解得：n(Fe3+)=（4a/3-b）mol

∴c(Fe3+)=（4a/3-b）mol/1L=（4a/3-b）mol/L

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