為了測(cè)出某氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，某研究性學(xué)習(xí)小組先用廣泛pH試紙測(cè)出該溶液的pH，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH=14．于是他們用堿式滴定管量取25.00mL待測(cè)氫氧化鈉溶液盛放在錐形瓶中，把0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后進(jìn)行中和滴定操作．
回答下列問題：
（1）用酚酞作指示劑，50.00mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定完全后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色仍然呈紅色，原因是

 

．
（2）為了繼續(xù)完成該實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)〈郎y(cè)氫氧化鈉溶液25mL稀釋成250mL，然后再進(jìn)行中和滴定．稀釋該氫氧化鈉溶液的玻璃儀器有

 

、玻璃棒、膠頭滴管和堿式滴定管．如果用量筒替堿式滴定管量取原待測(cè)氫氧化鈉溶液進(jìn)行稀釋，對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，原因是

 

．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定稀釋后的堿溶液25.00mL，滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖所示，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

 

，原堿溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（4）以下操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是

 

．
A．待測(cè)堿溶液要空氣中暴露時(shí)間較長(zhǎng)B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，其他操作都正確
E．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗．

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在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：

OH^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O

OH^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O

．
（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1

0.1

 mol?L^-1．
（3）在B點(diǎn)，a

＞

＞

 12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）

＜

＜

 c（CH₃COOH），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系：c（H⁺）

＜

＜

c（OH^-）．
（4）在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A．該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

B．在b點(diǎn)，c （Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．在d點(diǎn)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;c （CH₃COO）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

D．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線b、d之間的某點(diǎn)

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

D

B

D

C

B

C

B

D

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

B

A

A

C

D

B

A

19．（1）CH₃CH₂OH+4H₂SO₄ 4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C；                       2分

（2）④→③→①→②；                                                 1分

（3）品紅褪色；             混合氣中有SO₂。           溴水顏色變淺；

將SO₂吸收完全。           混合氣中已無SO₂。                        每空1分

（4）無水CuSO₄  ，  飽和石灰水，                                      每空1分

20．（1）過濾

（2）Al₂O₃；    K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄                                                                        每空1分

（3）②Al³⁺＋3NH₃?H₂O＝Al(OH) ₃↓＋3NH₄⁺

③NaAlO₂＋HCl＋H₂O＝Al(OH) ₃↓＋NaCl                              每空2分

21.

A.     CH₃      CH₃

|        |

CH₃－C－CH₂－C－CH₃

|        |

       CH₃     CH₃

B₁.     CH₃ CH₃

|   |

CH₃－C－C－CH₂－CH₃

|   |

       CH₃ CH₃

B₂. 　　   CH₂CH₃     

|       

CH₃CH₂－C－CH₂CH₃

|                                 

          CH₂CH₃

B_3.        CH₃  CH_{3 ­} CH₃

|    |    |

CH₃－CH－C －CH－CH₃                                                                   

|                                                     每空2分

        CH₃

22．②③④⑤⑥     ④⑥                                              每空2分

23.（1）BnAm     1分    （2）A^n-    1分     A^n-+H₂O=HA^（n-1）-+OH^-    2分

24.（1）H₂  ，    O₂    ，  O₂ + H₂O + 4e^- = 4OH^-      H₂ ? 2e^- + 2OH^- = 2H₂O；   每空1分

（2）O₂ + 2H₂O + 4e- = 4OH^-    ，     CH₄ + 10OH^- + 8e- = CO₃^2- + 7H₂O          每空1分

CH₄ + 2KOH+ 2O₂ = K₂CO₃ + 3H₂O。                                    2分

25.Ⅰ（1）  CH₃COOH +OH^-=CH₃COO^-+H₂O。

（2）  0.1      （3）  大于 ， 小于，小于

（4）  c (CH₃COO^- ) >c (Na⁺) > c (H⁺)> c (OH ^? )                        每空1分

Ⅱ（1）CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^－                            

  向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點(diǎn)。    

（2）用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)常溫下0.1mol?L^－1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)

的觀點(diǎn)正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。

（3）B、D                                                            每空1分      

 26．（1）12.4g           3分   （2）49.18％          2分

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