現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是（   ）

  A. 第一電離能：① > ⑦                 B. 電負性：② < ④

  C. 相應離子的半徑： ② > ⑥ > ①

  D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點：⑦﹤④

現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是（   ）

  A. 第一電離能：① > ⑦                B. 電負性：② < ④

  C. 相應離子的半徑： ② > ⑥ > ①

  D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點：⑦﹤④

(1)在標準狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得此鹽酸？(水的密度以1.00 g·cm^-3計)

(2)該鹽酸25.4 mL與2.00 mol· L^-1的NaOH溶液100 mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00 L，此時溶液中氫離子的物質的量濃度約為多少？

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃；

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H        0（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡         移動（填“向左” 或“向右”）

②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁    K₂；反應進行到狀態(tài)D時，       （填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，

①如圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：

                                                    （△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH₄⁺）    c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)            .

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。已知25℃時K_SP（AgCl）=1．6×l0^-10 mol²·L^-2    K_SP（AgI）=1．5×l0^-16 mol²·L^-2 。在25℃下，向0．1L 0.002mol·L^-l的NaCl溶液中加入0．1L 0.002mol·L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是                                ，向反應后的濁液中繼續(xù)加入0．1L0.002mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是                        ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                                   。