氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92．4 kJ熱量。

（1）若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q???? 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是??????????? 。

a．3v逆(N2)=v正(H2）? ???????? b．2v正(H2)= v正(NH3）

c．混合氣體密度保持不變 ???? d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。

（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是?????????? 。

（3）圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為?????? 。

（4）已知：? 3Cl2+2NH3→N2+6HCl????? ――①?? 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl??? ――②

完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：12Cl2+15NH3→?????????????????????? ――③

氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH₃，放出92．4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N₂和6 mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           。
a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂）           b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃）
c．混合氣體密度保持不變      d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH₃ (g)+ CO₂ (g）CO(NH₂)₂ (l）+ H₂O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是          。
（3）圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

（4）已知：  3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl      ――①   3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl    ――②
完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：12Cl₂+15NH₃→                      ――③

氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH₃，放出92.4 kJ熱量。

（1）若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N₂和6 mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂)   　　　    b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃)

c．混合氣體密度保持不變 　    d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2

工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)。

（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是___________。

（3）圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl      ――①   3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl    ――②

（4）完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

12Cl₂+15NH₃→                       ――③

（5）反應(yīng)③中的還原劑是                 ，還原產(chǎn)物是                       。

（6）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體9.408L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是         mol。

氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH₃，放出92.4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N₂和6 mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂)  　　　   b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃)
c．混合氣體密度保持不變 　   d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是___________。
（3）圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl     ――①   3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl   ――②
（4）完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
12Cl₂+15NH₃→                      ――③
（5）反應(yīng)③中的還原劑是                ，還原產(chǎn)物是                      。
（6）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體9.408L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是        mol。