電解高鐵酸鹽（如K₂FeO₄）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2NaOH+2H₂O═Na₂FeO₄+H₂↑．
（1）采用鐵片作陽(yáng)極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達(dá)到40%．寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______．
（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是______．研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)生成Fe₂O₃膜而“鈍化”，鈍化的原因用反應(yīng)式表示為_(kāi)_____．
（3）FeO₄^2-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率．若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，在中間環(huán)節(jié)（對(duì)應(yīng)圖1中4h后）過(guò)濾掉氫氧化鐵，合成過(guò)程中FeO₄^2-濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示（圖中曲線是每隔1h測(cè)得的數(shù)據(jù)）．圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒(méi)有過(guò)濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況．下列判斷正確的是______
A．過(guò)濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
B．過(guò)濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大
C．實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加
D．實(shí)驗(yàn)表明不過(guò)濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0
（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)（如圖2）．隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是______．
（5）人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價(jià)值在于______
A．將1mol Fe₃O₄氧化成高鐵酸鹽需10/3mol電子，可提高電流效率
B．以鐵的氧化物為電極，可以實(shí)現(xiàn)變廢（Fe₃O₄或鐵銹）為寶（高鐵酸鹽）
C．自然界幾乎沒(méi)有鐵單質(zhì)，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來(lái)源廣泛
D．磁鐵礦作為多孔電極不會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象．

500℃、20Mpa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min鐘時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘時(shí)，分離出0.2mol的氨氣

D．在25min鐘時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后 NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

 

500℃、20Mpa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min鐘時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘時(shí)，分離出0.2mol的氨氣

D．在25min鐘時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后 NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小