7． LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵.已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為:正極 FePO4+Li++e-==LiFePO4 負(fù)極 Li-e-== Li+下列說法中正確的是 A．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4B．充電時動力電池上標(biāo)注“+ 的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．放電時.在正極上是Li+得電子被還原 D．放電時電池內(nèi)部Li+ 向負(fù)極移動 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e-=LiFePO4； 負(fù)極 Li-e-=Li+ 下列說法中正確的是（　�。�
A、充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4B、充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C、放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動D、放電時，在正極上是Li+得電子被還原

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LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e－==LiFePO4  負(fù)極 Li－e－== Li+

下列說法中正確的是

A．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4

B．充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

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LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e－=LiFePO4     負(fù)極 Li－e－= Li+  下列說法中正確的是

A．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4

B．充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

D．放電時，在正極上是Li＋得電子發(fā)生氧化反應(yīng)

 

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LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e－===LiFePO4  負(fù)極 Li－e－===Li+，下列說法中正確的是

A．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li === LiFePO4

B．充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

D．放電時電池內(nèi)部Li+ 向負(fù)極移動

 

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LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e－=LiFePO4     負(fù)極 Li－e－= Li+  下列說法中正確的是

A．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4

B．充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

D．放電時，在正極上是Li＋得電子發(fā)生氧化反應(yīng)

 

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一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

D

B

B

A

D

B

C

A

10

11

12

13

14

15

16

17

18

D

A

C

B

A

D

D

B

C

二、填空題(本題包括6小題，共64分)

19．（10分）(每空2分)           (1) ③ ⑤          

  (2)

(3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑；

②如H++NH3×H2O = NH4++H2O；

③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

 

 

 

20．（10分）（1）錸元素在自然界的存在分散，礦石中含量低，難于富集；錸元素與其他元素共存，難以分離（4分）（2）222（2分）

（4分）

21．（8分）(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO = 4CO2+N2

22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  （2）

（3）①酸   ② Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   （5）HCl＞H2S

（6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋   （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)  △H= -4QkJ/mol

23．（12分）步驟一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）變小（1分）

步驟二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；

②濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4―離子，使反應(yīng)2平衡向右移動，則金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）

24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O （2） 5  （3）Ⅰ ＜　；  Ⅱ         

 

 


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