中反應消耗3.21g Fe(OH)3時.共轉移了5.418×1022個電子.則FeO4n-中Fe元素的化合價為 .推測.FeO4n-能和下列 物質反應①KMnO4 ②SO2 ③HI ④NaNO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）配平下列離子方程式：

Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O

（2）已知有1.07 g Fe(OH)3參加反應時，共轉移了1.81×1022個電子，則n=__________,中鐵的化合價為_________。

（3）根據（1）（2）推測，能和下列________（只填序號）物質發(fā)生反應。

A.KMnO4                 B.SO2                  C.H2S                  D.O2

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溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質．實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：精英家教網
完成下列填空：
（1）上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、
 
；
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+．步驟Ⅱ加入的試劑a是
 
，控制溶液的pH約為8.0的目的是
 
、
 
；
（3）試劑b是
 
，步驟Ⅳ的目的是
 
；
（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是
 
、
 
；
（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④
 
；⑤稱量．若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是
 
．

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水泥是一種重要的建筑材料，水泥的強度是評價水泥質量的重要指標，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關性，因此在特殊情況下可以通過測定其中Ca0的含量預測水泥的強度．為測量某品牌水泥中氧化鈣的含量，進行如下實驗：
步驟1：熔樣：準確稱取0.3000g試樣置于坩堝中，高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2.000g無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘．
步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結塊，加入40mL水后，再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸．
步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉化為沉淀，過濾．
步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液，加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置．
步驟5：溶解：將生成的草酸鈣（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加熱并攪拌使其完全溶解．
步驟6：滴定：用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液進行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13.000mL．反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
（1）寫出步驟3中Al3+轉化為沉淀的離子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（2）已知室溫下Al（OH）3的Ksp=1.0×10-33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0-6mol?L-1，pH≥
5
5
；
（3）通過計算確定該試樣中氧化鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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下表是老陳的血液化驗單部分內容．
項目名稱 血液中的含量（mmol?L-1）
鉀 3.91
甘油三酯 0.99
葡萄糖 3.00
低密度蛋白質 2.96
已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），正常人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為C6H12O6）的濃度在0.70-1.15g?L-1之間，據此回答下列問題：
計算老陳1mL血液中含葡萄糖
 
g，血糖屬
 
（填“正�！�、“偏高”或“偏低”）．

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已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子．請回答
（1）A、B、D的化學式分別是A
HCl
HCl
；B
H2S
H2S
；D
CH4
CH4
．              
（2）已知8gD與O2完全反應，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
．
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應中二氧化錳做
氧化
氧化
劑；
③當C分別發(fā)生①和②兩個反應時，若都有1molC完全反應，①和②兩個反應中轉移電子數(shù)之比是：
1：2
1：2
．

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高三化學

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

第II卷（共52分）

二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。

25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

② 氯 （填名稱，1分），化學反應方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。

25．（B題，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

    
     
    
      
      
    
      
    C
     
    
  
      
   
      
    
    
      <i id="vgj4n"></i>
      
     
      
      
      
      
      
      D
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      （1）全部是金屬元素的區(qū)域為  B 
。（1分）
      （2）    H   （1分，填元素符號）。
      （3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。
      ②金屬性較強的是 鎂 （1分，填名稱），實驗是 b、c （全對3分，自選1個給1分，有錯不給分）。
      26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對2分，自選1個給1分，有錯不給分）
      （1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n 
OH－＝ 2 FeO4n-
＋  5－n  Cl－＋  n+3
 H2O
      （2）   ＋6   。
      （3）  ②③   （填序號）
      27．（9分，每空1分）
      （1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （寫成“＝”不給分）。
      （2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序號?。
      （3）c(NH4+)的大小關系是②   ＜   ③?寫成“小于”不給分）。
      （4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”）     離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。
      （5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。
      28. （8分）
      （1）最初階段電解反應的離子方程式為   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。
      （2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個1分）
      （2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個反應式的順序不能交換） 。
      （3）   藍色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。
      （4）最終溶液顯  酸  性。（1分）
      29．（14分）
      （1）A的化學式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。
      （2）Y的化學式是  SO3  （2分）。
      （3）B在水中的電離方程式為    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－     
        HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。
      （4）單質C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類型），其與Y反應的化學方程式為    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。
      三．計算題（本大題只有1題，共7分）
      30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關反應為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
      現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請計算：
      （1）溶液A中FeCl3的物質的量濃度為   3.00mol • L－1 （1分）
；
      （2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于  67.2g
（1分） ；
      （3）討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表
      剩余固體的組成
      m的取值范圍
      n的取值范圍
      只有銅
      0＜m≤67.2（1分）
      只寫m≤67.2就給分
      0＜n≤76.8（1分）
      只寫n≤76.8就給分
      有鐵且有銅
      m＞67.2（1分）
      m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）
      （4）當m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl2的物質的量濃度為  2.5  mol • L－1。（1分）
       
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


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