D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng).一定是△H＞0.△S＞0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．試回答下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的問題：
（1）某同學(xué)認(rèn)為MnO2與濃HCl反應(yīng)制得的Cl2中含有HCl氣體，該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行驗(yàn)證．最終該同學(xué)判定含有HCl氣體的依據(jù)是：裝置C中的試紙顏色無變化，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀．（部分夾持裝置和加熱裝置省略）
①裝置B中的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
（填寫名稱）；
②裝置C的作用是
檢驗(yàn)Cl2是否除凈，防止干擾實(shí)驗(yàn)效果
檢驗(yàn)Cl2是否除凈，防止干擾實(shí)驗(yàn)效果
．
（2）某課外研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程，用石油化學(xué)工業(yè)的廢棄催化劑（主要成分：Ag/a-Al2O3）來回收金屬銀和a-Al2O3，a-Al2O3作為催化劑的載體，且不溶于硝酸．（部分操作過程省略）

①進(jìn)行操作Ⅰ可選用如圖所示裝置中的裝置
a
a
（選填a、b、c）；

②實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ中，所需的主要玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
；
③實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ中能否用自來水代替蒸餾水，
否
否
（填“能”或“否”）；為什么？
因?yàn)樽詠硭泻蠧l-，會發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，導(dǎo)致回收的a-Al2O3中摻雜AgCl雜質(zhì)
因?yàn)樽詠硭泻蠧l-，會發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，導(dǎo)致回收的a-Al2O3中摻雜AgCl雜質(zhì)
（請結(jié)合有關(guān)離子方程式回答）．

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對于一定條件下的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（    ）

A．△H＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

B．△H＜0，△S＜0的反應(yīng)在高溫時一定能自發(fā)進(jìn)行

C．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．△H＞0，△S＞0的反應(yīng)在低溫時一定能自發(fā)進(jìn)行

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對于一定條件下的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是

A．△H＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

B．△H＜0，△S＜0的反應(yīng)在高溫時一定能自發(fā)進(jìn)行

C．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．△H＞0，△S＞0的反應(yīng)在低溫時一定能自發(fā)進(jìn)行

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某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因?yàn)槟芘c水作用形成具有漂白、消毒作用的
次氯酸
次氯酸
，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
．
（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg?L-1至1.0mg?L-1之間時，效果最好．圖是該小組測定的每天19：00時游泳池中水的含氯量，哪幾天使用游泳池不安全？
星期六、星期日
星期六、星期日
．
（3）你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽光強(qiáng)烈
星期四、星期六
星期四、星期六
，說出一種理由是
2HC1O=2HC1+O2↑陽光強(qiáng)烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯
2HC1O=2HC1+O2↑陽光強(qiáng)烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯
（必要的方程式和文字）．
（4）在對游泳池水中通入氯氣消毒時，當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏時，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法
B
B
．
A．用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處
B．用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
C．用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處
D．用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑至安全處
（5）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項(xiàng)理由
NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運(yùn)輸
NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運(yùn)輸
；用化學(xué)方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)漂白液？
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．

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（11分）某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因?yàn)槟芘c水作用形成具有漂白、消毒作用的_________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
（2)在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·L－1至1.0 mg·L－1之間時，效果最好。如圖是該小組測定的每天19：00時游泳池中水的含氯量，哪幾天使用游泳池不安全？________________。

(3)你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽光強(qiáng)烈___________________________，說出一種理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。
(4)在對游泳池水中通入氯氣消毒時，當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏時，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法______。

A．用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處
B．用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
C．用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處
D．用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑至安全處
(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項(xiàng)理由__________________________________________；用化學(xué)方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)漂白液？________________________________________________。

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高三化學(xué)

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

第II卷（共52分）

二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。

25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

② 氯 （填名稱，1分），化學(xué)反應(yīng)方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。

25．（B題，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

    
   
    
    
    
    
     
    
      
      
    
      
    D
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    （1）全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>  B 
。（1分）
    （2）    H   （1分，填元素符號）。
    （3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。
    ②金屬性較強(qiáng)的是 鎂 （1分，填名稱），實(shí)驗(yàn)是 b、c （全對3分，自選1個給1分，有錯不給分）。
    26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對2分，自選1個給1分，有錯不給分）
    （1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n 
OH－＝ 2 FeO4n-
＋  5－n  Cl－＋  n+3
 H2O
    （2）   ＋6   。
    （3）  ②③   （填序號）
    27．（9分，每空1分）
    （1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （寫成“＝”不給分）。
    （2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序號?。
    （3）c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ＜   ③?寫成“小于”不給分）。
    （4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”）     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
    （5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。
    28. （8分）
    （1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。
    （2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個1分）
    （2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個反應(yīng)式的順序不能交換） 。
    （3）   藍(lán)色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。
    （4）最終溶液顯  酸  性。（1分）
    29．（14分）
    （1）A的化學(xué)式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。
    （2）Y的化學(xué)式是  SO3  （2分）。
    （3）B在水中的電離方程式為    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－     
      HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。
    （4）單質(zhì)C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類型），其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。
    三．計(jì)算題（本大題只有1題，共7分）
    30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
    現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請計(jì)算：
    （1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L－1 （1分）
；
    （2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于  67.2g
（1分） ；
    （3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表
    剩余固體的組成
    m的取值范圍
    n的取值范圍
    只有銅
    0＜m≤67.2（1分）
    只寫m≤67.2就給分
    0＜n≤76.8（1分）
    只寫n≤76.8就給分
    有鐵且有銅
    m＞67.2（1分）
    m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）
    （4）當(dāng)m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L－1。（1分）
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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