下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

電解質	平衡方程式	平衡常數(shù)K	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-＋H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H+＋HCO HCOH+＋CO	K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH  C6H5O-＋H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4H+＋H2PO H2POH+＋HPO HPOH+＋PO	K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13
H3BO3		5.7×10-10
NH3·H2O	NH3·H2O NH4+＋OH-	1.76×10-5
H2O		Kw=1.0×10-14
Mg(OH)2	Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-		5．6×10-12

回答下列問題：

I．（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO ③C₆H₅OH ④H₂PO均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為                （須填編號）；

（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：                               ；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)         

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是         ；

    A．若混合液pH＞7，則V≥10

    B．若混合液pH＜7，則c(NH₄⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

    C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

    D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c(NH₄⁺)= c(C₆H₅O^-)+ c(C₆H₅OH)

 

（5）如左上圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

    ① T₁        T₂（填＞、=、＜）；

② 討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是        。

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變?yōu)閎點

B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

II．平衡常數(shù)的計算：

（1）用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH₃COO^-)=2c(CH₃COOH)

③點所示溶液中存在：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

則CH₃COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                        。

（2）水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：K_h=                   。

（3）MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg²⁺(aq)+2NH₃·H₂O(aq)2NH₄⁺(aq)+Mg(OH)₂(s)

   試列出該反應平衡常數(shù)K與K_b(NH₃·H₂O)、Ksp[Mg(OH)₂]的關系式并計算：          。

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。

電解質	電離方程式	電離常數(shù)K	Ksp
H2CO3	H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－CO32－＋H＋	K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11	－
C6H5OH	C6H5OHC6H5O－＋H＋	1.1×10－10	－
H3PO4	H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－HPO42－＋H＋ HPO42－PO43－＋H＋	K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13	－
NH3·H2O	NH3·H2OOH－＋NH4＋	1.76×10－5	－
BaSO4	BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－	－	1.07×10－10

回答下列問題：

（1）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：_________________。

（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。

a．若混合液pH＞7,則V≥10

b．V＝5時，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）

c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 molC₆H₅OH溶液中水的電離程度

d．若混合液pH＜7，則c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

（3）水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用K_b表示），類比化學平衡常數(shù)的定義。25℃時，Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)K_b＝____mol/L。

（4）如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO₄的K_sp隨溫度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。

a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a點變?yōu)閎點

b．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成

c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點（不含a、b）

d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

 

 (一) （1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

 已知： CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)    ΔH₁＝―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g)            ΔH₂＝―566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數(shù)）。

（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①甲烷燃料電池的負極反應式是________。

②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。

（二）下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的   

溶度積Ksp (25℃)。

電解質	平衡方程式	平衡常數(shù)K	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-＋H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H+＋HCO3- HCO3-H+＋CO32-	K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH  C6H5O-＋H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4H+＋H2PO4- H2PO4-H+＋HPO32- HPO42-H+＋PO43-	K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13
NH3·H2O	NH3·H2O NH4+＋OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4 Ba2+＋SO42-		1.07×10-10
BaCO3	BaCO3 Ba2+＋CO32-		2.58×10-9

 

回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^- 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為__________________________(填編號)；

(2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)______c(NH₄⁺)；(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是(     )；

A．若混合液pH＞7，則V≥10

B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)

（4）如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變?yōu)閎點

B．在T₁曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，  均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、 b之間的某一點(不含a、b)

D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點