(1)一定條件下.向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g).20 s后.測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1．2倍.則用甲醇表示的反應(yīng)速率為 .中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入2 mol　N2和10 mol　H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，2 min時(shí)，測(cè)得剩余的N2為1 mol，則化學(xué)反應(yīng)速率的表示正確的是

[　　]

A．

v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

B．

v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C．

v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1

D．

v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1

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（14分）
(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)  xC(g) 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②若反應(yīng)經(jīng)4 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
（3）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
①合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
②有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。

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（14分）
(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)  xC(g) 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②若反應(yīng)經(jīng)4 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
（3）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
①合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
②有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。

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一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ?mol-1 （a＞0）．經(jīng)過60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol．下列說法中正確的是（　�。�

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一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1 molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y 3Z(g)；△H = -a kJ/mol (a>0)。經(jīng)過60 s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。

下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol·L—1·min—1

B. 若再充入1 mol Z，重新達(dá)平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)

C. 達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為b kJ，則b＝a

D. 若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量不會(huì)增大

 

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